Apa prinsip Le Chatelier yang digunakan untuk menjelaskan?

Menjawab:

Bagaimana sistem bereaksi terhadap perubahan yang memengaruhi keseimbangan kimia.

Penjelasan:

Dalam reaksi reversibel, reaksi tidak berlangsung sampai selesai, melainkan mencapai titik stabilitas yang dikenal sebagai titik keseimbangan kimia. Pada titik ini, konsentrasi produk dan reaktan tidak berubah, dan baik produk maupun reaktan hadir.

Misalnya. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) #

Prinsip Le Chatelier menyatakan itu jika reaksi ini, pada kesetimbangan, terganggu, ia akan menyesuaikan diri untuk menentang perubahan.

Sebagai contoh:

Perubahan konsentrasi

• Jika konsentrasi reaktan meningkat, keseimbangan akan bergeser ke kanan dan mendukung reaksi ke depan, mengubah lebih banyak reaktan menjadi produk untuk menentang perubahan
• Jika konsentrasi produk meningkat, keseimbangan akan bergeser ke kiri dan mendukung reaksi terbalik, mengubah lebih banyak produk menjadi reaktan untuk menentang perubahan

Perubahan lain termasuk suhu dan tekanan.

Menjawab:

# "Prinsip Le Chatelier" " menjelaskan perilaku sistem kimia pada kesetimbangan.

Penjelasan:

# "Prinsip Le Chatelier" " menjelaskan bahwa ketika suatu sistem pada ekuilibrium mengalami gangguan atau tekanan eksternal, keseimbangan akan bergerak sehingga dapat mengimbangi gangguan eksternal. Perhatikan di sini itu # "offset"! = "menetralkan" #.

Seharusnya ada beberapa contoh perubahan semacam itu pada keseimbangan di papan-papan ini. Kesulitannya adalah menemukan yang Anda butuhkan. Saya bisa memberi Anda satu, contoh yang dipelajari dengan baik:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57.2 * kJ * mol ^ -1 #

Nitric oxide adalah gas merah-coklat; sedangkan dinitrogen tetroksida tidak berwarna. Perubahan warna itu penting, karena itu berarti kita memiliki makroskopik yang dapat diamati untuk mempelajari bagaimana kesetimbangan berevolusi. Kita dapat mengambil tabung tertutup dari reaksi yang diberikan pada kesetimbangan, dan membuatnya mengalami tekanan: mis. Memanaskan atau mendinginkan dengan menempatkan bohlam di bak air panas atau bak es.

Saat dipanaskan, kesetimbangan bergerak ke kiri, yaitu menuju reaktan, sebagaimana dibuktikan oleh pendalaman warna. Pada pendinginan, ia bergerak ke kanan, mis. Warnanya menghilang.

Dan jika kita menulis reaksi eksotermis seperti ini:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, kita dapat merasionalisasi perilaku keseimbangan berdasarkan prinsip Le Chatelier. Itu adalah penambahan panas yang menggeser kesetimbangan ke sisi reaktan; sedangkan pendinginan reaksi menggeser kesetimbangan ke sisi kanan. Prinsip Le Chatelier juga dapat diilustrasikan sehubungan dengan perubahan konsentrasi.

Berkenaan dengan reaksi dimerisasi, dapatkah Anda memberikan alasan sederhana mengapa reaksi FORWARD harus eksotermik?