Pertanyaan # e0941

Pertanyaan # e0941
Anonim

Menjawab:

# "125 mL" #

Penjelasan:

Hal yang perlu diingat pengenceran apakah itu kamu menurun konsentrasi suatu larutan oleh meningkat volumenya sambil menjaga jumlah mol zat terlarut konstan.

Ini menyiratkan bahwa jika Anda meningkat volume solusi oleh faktor, katakanlah # "DF" #, konsentrasi larutan harus mengurangi oleh faktor yang sama # "DF" #.

Sini # "DF" # disebut faktor dilusi dan dapat dihitung dengan

#color (biru) (| bar (ul (warna (putih) (a / a) "DF" = V_ "encer" / V_ "terkonsentrasi" = c_ "terkonsentrasi" / c_ "encerkan" warna (putih) (a / a) |))) #

Dalam kasus Anda, konsentrasi larutan menurun oleh faktor

# "DF" = c_ "terkonsentrasi" / c_ "diencerkan" = (15.0 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("M")))) / (3.00color (merah) (batal (warna (hitam)) ("M")))) = warna (biru) (5) #

yang hanya bisa berarti volumenya meningkat oleh faktor #warna (biru) (5) #. Ini berarti bahwa volume larutan encer harus

#V_ "diencerkan" = warna (biru) (5) xx "25.0 mL" = warna (hijau) (| bar (ul (warna (putih) (a / a) warna (hitam) ("125 mL") warna (putih) (a / a) |))) #

Jawabannya dibulatkan menjadi tiga sig ara.

Jadi ingat, rasio yang ada antara konsentrasi solusi terkonsentrasi dan konsentrasi larutan encer memberitahu Anda rasio yang harus ada antara volume larutan encer dan volume solusi terkonsentrasi.

Menjawab:

125 ml

Penjelasan:

Anda dapat menggunakan proporsi untuk melakukan perhitungan ini. Kami membutuhkan pengurangan 1/5 dalam konsentrasi yang menyiratkan bahwa volume akhir encer kami seharusnya 5x volume awal asam nitrat Anda.

Formula umum yang digunakan dalam kimia pada dasarnya menggambarkan konservasi jumlah asam setelah pengenceran karena tidak ada konsumsi asam setelah pengenceran.

# M_1V_1 = M_2V_2 #

Di mana M adalah molaritas larutan dan V volumenya.

Karena tertarik, Anda mungkin ingin membandingkan konsentrasi asam ini dengan asam nitrat yang tersedia secara komersial yaitu sekitar 68%. Itu sekitar 10-11 M konsentrasi.