Menjawab:
Dengan metode standar untuk reaksi redoks kita mendapatkan:
Penjelasan:
Gunakan metode standar untuk reaksi redoks.
Oksidasi:
Belerang berubah dari 0 keadaan oksidasi dalam unsur menjadi +6 dalam asam sulfat, sehingga sulfur ini menghasilkan enam (mol) elektron per (mol) atom:
Pengurangan:
Nitrogen berubah dari tingkat oksidasi +5 dalam asam nitrat menjadi +4 dalam nitrogen dioksida, sehingga membutuhkan satu (mol) elektron (s) per (mol) atom:
Balancing:
Agar reaksi redoks seimbang, elektron yang dilepaskan harus dicocokkan dengan elektron yang diambil. Di sini, kita membutuhkan enam mol atom notrogen untuk mengambil elektron yang dilepaskan oleh satu mol atom belerang:
Kemudian kami memasukkan koefisien tersebut kembali ke senyawa asli.
Dan jangan lupa bagian yang mudah:
Reaksi ini masih belum seimbang karena unsur-unsur yang tidak teroksidasi atau tereduksi, hidrogen dan oksigen, belum seimbang. Tetapi, dengan menyeimbangkan elektron dalam komponen oksidasi dan reduksi, kita sekarang harus menyeimbangkan hanya satu elemen lainnya; elemen terakhir dipaksa untuk jatuh ke tempatnya. Jadi, kami memilih hidrogen dan menjaga agar sulfur dan nitrogen seimbang, kami menyesuaikan koefisien pada air. Kemudian:
Menjawab:
Inilah yang saya dapatkan.
Penjelasan:
Anda sedang berurusan dengan seorang reaksi redoks di mana asam nitrat mengoksidasi unsur sulfur menjadi asam sulfat,
Mulailah dengan menugaskan angka oksidasi ke atom yang terjadi dalam reaksi
#stackrel (warna (biru) (0)) ("S") _ (s)) + stackrel (warna (biru) (+ 1)) ("H") stackrel (warna (biru) (+ 5)) ("N") stackrel (warna (biru) (- 2)) ("O") _ (3 (aq)) -> stackrel (warna (biru) (+ 1)) ("H") _ 2 stackrel (warna (biru) (+ 6)) ("S") stackrel (warna (biru) (- 2)) ("O") _ (4 (aq)) + stackrel (warna (biru) (+ 4)) ("N") stackrel (warna (biru) (- 2)) ("O") _ (2 (g)) + stackrel (warna (biru) (+ 1)) ("H") _ 2 stackrel (warna (biru) (- 2)) ("O") _ ((l)) #
Perhatikan bahwa tingkat oksidasi nitrogen berubah
Di sisi lain, tingkat oksidasi sulfur berubah
Itu setengah reaksi oksidasi terlihat seperti ini
#stackrel (warna (biru) (0)) ("S") _ (s)) -> "H" stackrel (warna (biru) (+ 6)) ("S") "O" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "e" ^ (-) #
Seimbangkan atom oksigen dengan menggunakan molekul air.
# 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + stackrel (warna (biru) (0)) ("S") _ ((s)) -> "H" stackrel (warna (biru) (+6)) ("S") "O" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "e" ^ (-) #
Untuk menyeimbangkan atom hidrogen, tambahkan proton,
# 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + stackrel (warna (biru) (0)) ("S") _ ((s)) -> "H" stackrel (warna (biru) (+6)) ("S") "O" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "e" ^ (-) + 7 "H" _ ((aq)) ^ (+) #
Itu reduksi setengah reaksi terlihat seperti ini
#stackrel (warna (biru) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> stackrel (warna (biru) (+ 4))) ("N") "O" _ (2 (g)) #
Sekali lagi, seimbangkan atom oksigen dengan menambahkan molekul air.
#stackrel (warna (biru) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> stackrel (warna (biru) (+ 4))) ("N") "O" _ (2 (g)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Seimbangkan atom hidrogen dengan menambahkan proton.
# 2 "H" _ ((aq)) ^ (+) + stackrel (warna (biru) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> stackrel (warna (biru) (+ 4)) ("N") "O" _ (2 (g)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Sekarang, dalam reaksi redoks apa pun, jumlah elektron yang hilang di setengah reaksi oksidasi harus sama dengan jumlah elektron yang diperoleh di reduksi setengah reaksi.
Untuk menyeimbangkan jumlah elektron yang ditransfer, kalikan setengah reaksi reduksi dengan
# (warna (putih) (aaaaaaa.) 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + stackrel (warna (biru) (0)) ("S") _ ((s)) -> " H "stackrel (warna (biru) (+ 6)) (" S ")" O "_ (4 (aq)) ^ (-) + 6" e "^ (-) + 7" H "_ ((aq)) ^ (+)), (2 "H" _ ((aq)) ^ (+) + stackrel (warna (biru) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> stackrel (warna (biru) (+ 4)) ("N") "O" _ (2 (g)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" #
#color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / warna (putih) (a) #
# 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + "S" _ (s)) + 12 "H" _ ((aq)) ^ (+) + 6 "TIDAK" _ (3 (aq)) ^ (-) + warna (merah) (batal (warna (hitam) (6 "e" ^ (-)))) -> "HSO" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 " TIDAK "_ (2 (g)) + warna (merah) (batal (warna (hitam) (6" e "^ (-)))) + 7" H "_ ((aq)) ^ (+) + 6 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Ini akan setara dengan
Apakah kalimat ini: "Aku sedang makan malam ketika telepon berdering" tidak sempurna dan tegang sempurna? "Aku sedang makan malam" sangat tidak sempurna dan "ketika telepon berdering" sangat sempurna, bukan? Terima kasih! :)
Lihat penjelasannya. Ya, catatan Anda benar. Kata kerja yang sempurna menggambarkan tindakan yang sudah jadi, jadi Past Simple tense (rang) adalah contoh kata kerja yang sempurna. Kata kerja yang tidak sempurna menggambarkan tindakan yang panjang dan belum selesai. Di sini kata kerjanya seperti sedang makan. Arti dari frasa ini adalah bahwa orang tersebut sedang melakukan suatu tindakan ketika berbicara.
Kapan Anda harus menggunakan "tidak puas" dan kapan Anda harus menggunakan "tidak puas"?
Tergantung. Tidak puas, kesal, atau kesal, tidak puas, tidak sepenuhnya puas. Itu tergantung pada kalimat. Saya benar-benar tidak punya jawaban, tetapi jika Anda memberi saya kalimat dan bertanya kepada saya yang mana yang harus Anda gunakan, saya pikir saya akan bisa memberi tahu Anda yang mana. Maaf! Anda juga dapat melihat ini: http://writingexplained.org/unsatisfied-or-dissatisfied-difference Semoga bermanfaat! Sangat menyesal!
Mengapa saya tidak bisa menggunakan orang kedua dalam penulisan akademis? Bagaimana saya bisa mengganti kata "Anda" dan "Anda" dalam penulisan esai sehingga tidak akan menjadi orang kedua?
Kedengarannya terlalu informal dan para guru dan editor membencinya. Banyak publikasi memiliki manual gaya mereka sendiri dan mereka semua berbeda satu sama lain. Menulis di orang kedua tidak masalah untuk majalah seperti Maxim dan FHM, tetapi jurnal ilmiah memengaruhi nada yang kurang akrab. Tidak hanya menyikapi pembaca sebagai "Anda" berkecil hati, mereka akan memandang rendah Anda jika Anda menyebut diri Anda dengan cara apa pun. Ini karena gaya mereka berakar dalam tradisi literatur penelitian, di mana pengalaman hidup pribadi penulis dianggap kurang menarik dari apa yang terlihat dalam fenomena yang diamati