Berapa mol adalah 135 L gas amonia di STP?

Menjawab:

# 6.02 "mol" #

Penjelasan:

Karena kita berada di STP, kita dapat menggunakan persamaan hukum gas ideal.

#PxxV = nxxRxxT #.

• P mewakili tekanan (dapat memiliki unit atm, tergantung pada unit konstanta gas universal)
• V mewakili volume (harus memiliki unit liter)
• n mewakili jumlah mol
• R adalah konstanta gas universal (memiliki satuan # (Lxxatm) / (molxxK) #)
• T mewakili suhu, yang harus dalam Kelvin.

Berikutnya, daftarkan variabel Anda yang dikenal dan tidak dikenal:

#color (red) ("Variabel yang dikenal:") #

# P #

# V #

# R #

# T #

#color (blue) ("Variabel tidak dikenal:") #

# n #

Pada STP, suhu 273K dan tekanannya 1 atm. Konstanta proporsionalitas, R, sama dengan 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Sekarang kita harus mengatur ulang persamaan untuk dipecahkan untuk n:

# n = (PV) / (RT) #

Masukkan nilai yang diberikan:

#n = (1cancel "atm" xx135cancelL) / (0,0821 (batalkan "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 6.02 mol #