Wadah 5 L masing-masing menampung 9 mol dan 12 mol gas A dan B. Setiap tiga molekul gas B berikatan dengan dua molekul gas A dan reaksinya mengubah suhu dari 320 ^ oK menjadi 210 ^ oK. Berapa tekanan yang berubah?

Menjawab:

Tekanan di dalam wadah berkurang sebesar

#Delta P = 9,43 * 10 ^ 6warna (putih) (l) "Pa" #

Penjelasan:

Jumlah mol partikel gas sebelum reaksi:

# n_1 = 9 + 12 = 21color (white) (l) "mol" #

Gas A berlebihan.

Dibutuhkan # 9 * 3/2 = 13.5warna (putih) (l) "mol"> 12 warna (putih) (l) "mol" # gas B untuk mengkonsumsi semua gas A dan # 12 * 2/3 = 8 warna (putih) (l) "mol" <9 warna (putih) (l) "mol" # dan sebaliknya.

# 9-8 = 1color (putih) (l) "mol" # gas A akan berlebih.

Asumsi bahwa setiap dua molekul A dan tiga molekul B bergabung untuk menghasilkan molekul produk gas tunggal, jumlah mol partikel gas yang ada dalam wadah setelah reaksi akan sama dengan

#color (darkblue) (n_2) = 12 * warna (darkblue) (1) / 3 + 1 = warna (darkblue) (5) warna (putih) (l) "mol" #

Volume wadah di unit SI yang sesuai adalah

# V = 5 warna (putih) (l) "dm" ^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) warna (putih) (l) m ^ 3 #

Suhu turun dari # T_1 = 320 warna (putih) (l) "K" # untuk # T_2 = 210 warna (putih) (l) "K" # selama reaksi. Terapkan hukum gas ideal dengan

# R = 8.314color (putih) (l) "m" ^ 3 * "Pa" * "mol" ^ (- 1) * "K" ^ (- 1) #

memberi

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1.12 * 10 ^ 7 warna (putih) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (P_2) = (color (darkblue) (n_2) * R * T_1) / (V) = warna (darkblue) (1.75 * 10 ^ 6) warna (putih) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (Delta P) = warna (darkblue) (P_2) -P_1 = warna (darkblue) (- 9.43 * 10 ^ 6) warna (putih) (l) "Pa" #

Karena itu tekanannya berkurang oleh #color (darkblue) (9,43 * 10 ^ 6) warna (putih) (l) "Pa" #.

Perhatikan bahwa angka-angka dengan warna biru gelap tergantung pada asumsi bahwa setiap dua mol gas A dan tiga mol gas B bergabung membentuk satu mol produk, yang juga merupakan gas. Lihat apakah Anda dapat menemukan yang benar #Delta P # berdasarkan informasi lebih lanjut yang diberikan dalam pertanyaan.

Referensi

1 Hukum Gas Ideal,

Sebuah wadah memiliki volume 21 L dan menampung 27 mol gas. Jika wadah dikompresi sedemikian rupa sehingga volumenya baru 18 L, berapa mol gas yang harus dilepaskan dari wadah untuk mempertahankan suhu dan tekanan konstan?

24.1 mol Mari kita gunakan hukum Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Angka 1 mewakili kondisi awal dan angka 2 mewakili kondisi akhir. • Identifikasi variabel Anda yang diketahui dan tidak dikenal: warna (coklat) ("Dikenal:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 warna mol (biru) ("Tidak diketahui:" n_2 • Atur ulang persamaan untuk menyelesaikan jumlah mol terakhir) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang Anda berikan untuk mendapatkan jumlah mol terakhir: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 batalkan "L") = 24.1 mol

Sebuah wadah memiliki volume 19 L dan menampung 6 mol gas. Jika wadah dikompresi sedemikian rupa sehingga volumenya baru 5 L, berapa mol gas yang harus dilepaskan dari wadah untuk mempertahankan suhu dan tekanan yang konstan?

22,8 mol Mari kita gunakan hukum Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Angka 1 mewakili kondisi awal dan angka 2 mewakili kondisi akhir. • Identifikasi variabel Anda yang diketahui dan tidak dikenal: warna (merah muda) ("Dikenal:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 warna mol (hijau) ("Tidak diketahui:" n_2 • Atur ulang persamaan untuk menyelesaikan jumlah mol terakhir) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang Anda berikan untuk mendapatkan jumlah mol terakhir: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 batalkan "L") = 22,8 mol

Sebuah wadah memiliki volume 5 L dan menampung 1 mol gas. Jika wadah diperluas sedemikian rupa sehingga volumenya yang baru adalah 12 L, berapa mol gas yang harus disuntikkan ke dalam wadah untuk mempertahankan suhu dan tekanan yang konstan?

2.4 mol Mari kita gunakan hukum Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Angka 1 mewakili kondisi awal dan angka 2 mewakili kondisi akhir. • Identifikasi variabel Anda yang dikenal dan tidak dikenal: warna (merah muda) ("Dikenal:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 warna mol (hijau) ("Tidak diketahui:" n_2 • Atur ulang persamaan untuk menyelesaikan jumlah akhir dari mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang Anda berikan untuk mendapatkan jumlah mol terakhir: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 batalkan "L") = 2,4 mol