Berapa volume dalam liter 6,75 * 10 ^ 24 molekul gas amonia di STP?

Menjawab:

# 255L # (3 detik)

Penjelasan:

Untuk beralih dari molekul ke volume, kita perlu mengubahnya tahi lalat. Ingat bahwa satu mol zat memiliki #6.022*10^23# molekul (jumlah Avogadro).

Mol gas amonia:

#(6.75*10^24)/(6.022*10^23)=11.2089…#tahi lalat

Di STP, the volume molar dari gas # 22.71Lmol ^ -1 #. Ini berarti bahwa per mol gas, ada 22,71 liter gas.

Volume gas amonia:

# 11.2089 … batalkan (mol) * (22.71L) / (batalkan (mol)) = 254.55L #

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Pada suhu 280 K, gas dalam sebuah silinder memiliki volume 20,0 liter. Jika volume gas diturunkan menjadi 10,0 liter, berapakah suhu gas tetap pada tekanan konstan?

PV = nRT P adalah Tekanan (Pa atau Pascals) V adalah Volume (m ^ 3 atau meter dadu) n adalah Jumlah mol gas (mol atau mol) R adalah konstanta Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau Joule per Kelvin per mol) T adalah Temperatur (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, Anda mengalikan V dengan 10.0 / 20.0 atau 1/2. Namun, Anda menjaga semua variabel lain tetap sama kecuali T. Oleh karena itu, Anda perlu mengalikan T dengan 2, yang memberi Anda suhu 560K.

Satu molekul glukosa menghasilkan 30 molekul ATP. Berapa banyak molekul glukosa yang dibutuhkan untuk membuat 600 molekul ATP dalam respirasi aerobik?

Ketika 1 glukosa menghasilkan 30 ATP, 20 glukosa akan menghasilkan 600 ATP. Dinyatakan bahwa 30 ATP diproduksi per glukosa molekul. Jika itu benar, maka: (600color (merah) batalkan (warna (hitam) "ATP")) / (30 warna (merah) batalkan (warna (hitam) ("ATP")) / "glukosa") = warna ( red) 20 "glukosa" Tetapi sebenarnya respirasi aerobik memiliki hasil bersih sekitar 36 ATP per molekul glukosa (kadang-kadang 38 tergantung pada energi yang digunakan untuk mentransfer molekul dalam proses). Jadi sebenarnya 1 molekul glukosa menghasilkan 36 ATP. Untuk 600 ATP Anda membutuhkan 17 molekul gluko