Menjawab:
Sodium oksalat memiliki massa molar
Penjelasan:
berat atom unsur
Berdasarkan rumus kimia, kami memiliki 2 atom natrium. Massa atom harus dikalikan dengan 2 untuk mendapatkan massa 45,98 g / mol
Selanjutnya, Anda memiliki 2 atom karbon, sehingga Anda akan mengalikan massa atom C dengan 2 untuk mendapatkan massa 24,02 g / mol
Akhirnya, karena ada 4 atom oksigen, massa atom O harus dikalikan dengan 4 untuk mendapatkan nilai 64,00 g / mol.
Sekarang Anda ingin menambahkan massa masing-masing atom untuk mendapatkan massa molar seluruh senyawa:
Asam oksalat adalah diprotik. Berapa volume 0,100M KOH yang diperlukan untuk menetralkan 25ml asam oksalat 0,333M?
Sekitar 34,2 ml larutan KOH Penafian: Jawaban panjang! Asam oksalat adalah asam lemah yang terdisosiasi dalam dua langkah menjadi ion oksonium [H_3O ^ +]. Untuk mengetahui berapa banyak KOH yang dibutuhkan untuk menetralkan asam, pertama-tama kita harus menentukan jumlah mol ion Okonium dalam larutan, karena ini akan bereaksi dalam perbandingan 1: 1 dengan ion Hydroxide untuk membentuk air. Karena merupakan asam diprotik lemah, ia memiliki nilai K_a untuk bentuk asam dan bentuk anionnya (ion hidrogen oksalat). K_a (asam oksalat) = 5,4 kali 10 ^ -2 K_a (ion hidrogen oksalat) = 5,4 kali 10 ^ -5 Ingat: K_a = ([H_3O ^ +] kali
Oksigen dan hidrogen bereaksi secara eksplosif untuk membentuk air. Dalam satu reaksi, 6 g hidrogen bergabung dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen yang digunakan?
"48 g" Saya akan menunjukkan dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu sangat pendek dan satu relatif panjang. color (white) (.) VERSI SINGKAT Masalahnya memberi tahu Anda bahwa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan massa gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang Anda ketahui, hukum konservasi massa memberi tahu Anda bahwa dalam suatu reaksi kimia massa total reaktan harus sama dengan massa total produk. Dalam kasus Anda, ini dapat ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("total massa rea
Oksigen terdiri dari tiga isotop 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) dan 18/8 O (17,999 u). Salah satu isotop ini, 17/8 O, terdiri dari 0,037% oksigen. Berapa persentase kelimpahan dari dua isotop lainnya, menggunakan massa atom rata-rata 15,9994 u.
Kelimpahan "" _8 ^ 16 "O" adalah 99,762%, dan kelimpahan "" _8 ^ 18 "O" adalah 0,201%. Asumsikan Anda memiliki 100.000 atom O. Kemudian, Anda memiliki 37 atom "" _8 ^ 17 "O" dan 99.963 atom isotop lainnya. Misalkan x = jumlah atom "" _8 ^ 16 "O".Maka jumlah atom "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Total massa 100 000 atom adalah x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Jadi