Pertanyaan # 79098 + Contoh

Pertanyaan # 79098 + Contoh
Anonim

Menjawab:

Logam yang lebih reaktif lebih mudah kehilangan elektron dan menjadi ion dalam larutan, sedangkan logam yang kurang reaktif lebih mudah menerima elektron dalam bentuk ionnya, menjadi padat.

Penjelasan:

Dalam reaksi perpindahan, logam padat adalah Teroksidasi dan ion logam dalam larutan adalah berkurang. Jika kedua istilah ini baru bagi Anda, oksidasi adalah kehilangan elektron dan reduksi adalah gain elektron. Kebanyakan orang mengingat ini dengan bantuan pneumatik Oilrig. Oksidasi Adalah Pengurangan Kerugian Adalah Keuntungan- OILRIG

Misalnya menempatkan # Zn # logam dalam a # AgNO_3 # larutan, #Zn _ (s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # perpindahan logam # Ag # ion keluar dari solusi. Apa yang sebenarnya terjadi adalah a transfer elektrondimana # Zn # kehilangan elektron dan # Ag # menerima elektron. # Zn # demikian dikatakan Teroksidasi dan # Ag # dikatakan berkurang. Ini dapat direpresentasikan dalam dua persamaan setengah.

Persamaan setengah oksidasi: #Zn _ (s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Reduksi setengah persamaan: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ (s)) #

Lebih banyak logam reaktif teroksidasi lebih mudah daripada logam reaktif yang lebih sedikit. Sejak # Zn # lebih reaktif daripada # Ag #, ia bisa kehilangan elektronnya dengan lebih mudah. Akibatnya, ketika ditempatkan di # AgNO_3 # solusi, ia cenderung kehilangan elektronnya ke # Ag # ion, terbentuk # Zn # ion dan padatan # Ag #.