Kimia

Jari-jari atom mengurangi keelektronegatifan, meningkatkan afinitas elektron, meningkatkan energi ionisasi, meningkatkan. Jari-jari atom adalah ukuran sebuah atom dari suatu unsur. Saat Anda belok kiri ke kanan melintasi tabel periodik, proton ditambahkan ke nukleus, artinya ada muatan positif yang lebih tinggi untuk menarik elektron, sehingga atom menjadi lebih kecil. Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan elektron yang terikat padanya ketika berada dalam ikatan kovalen. Atom dengan muatan positif yang lebih besar di dalam nukleus dapat lebih mudah menarik pasangan elektron ikatan. Afinitas elektr Baca lebih lajut »

Nomor atom adalah jumlah proton Massa atom kurangi nomor atom adalah jumlah neutron Nomor atom adalah jumlah elektron dalam atom netral. Nomor atom diberikan berdasarkan jumlah proton, sehingga nomor atom selalu sama dengan jumlah atom. jumlah proton Massa atom adalah jumlah proton dan neutron. Proton dan neutron keduanya memiliki massa 1 amu, tetapi massa elektron diabaikan sehingga ditinggalkan. Massa atom suatu unsur tidak pernah berupa angka bulat karena itu adalah rata-rata tertimbang dari semua isotop unsur tersebut. Hanya putaran angka ke bilangan bulat terdekat mendapatkan massa atom yang paling mungkin. Dalam juml Baca lebih lajut »

Jika Anda mengikuti tren umum pada tabel periodik, Anda melihat bahwa energi ionisasi menurun selama periode karena ketika elektron ditambahkan ke oktet yang lebih tinggi, jarak rata-rata elektron dari nukleus meningkat dan penyaringan oleh elektron dalam meningkat. Ini berarti elektron lebih mudah dihilangkan karena nukleus tidak memegangnya dengan kuat. Energi ionisasi juga berkurang dari kanan ke kiri karena atom di sisi kiri tabel periodik dapat mencapai konfigurasi gas mulia lebih mudah dengan kehilangan elektron daripada dengan mendapatkan elektron, sehingga mereka lebih bersedia membiarkan elektron pergi. Mengikuti Baca lebih lajut »

33g n = m / M Dimana: - n adalah jumlah atau jumlah mol - m adalah massa dalam gram - M adalah massa molar dalam gram / mol n = 0.75 Hitung massa molar dengan menambahkan massa atom dari semua atom di molekul M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0.75 * 44 = 33g Baca lebih lajut »

80 mmHg Tekanan parsial gas, menurut hukum Dalton, sama dengan tekanan total di kapal dikalikan dengan fraksi tekanan total yang dihasilkan gas. Untuk gambar ini, akan sangat membantu untuk membayangkan bahwa setiap titik mewakili satu mol gas. Kita dapat menghitung mol untuk mengetahui bahwa kita memiliki 12 mol total gas dan 4 mol gas oranye. Kita dapat mengasumsikan gas berperilaku ideal, yang berarti setiap mol gas akan memberikan jumlah tekanan yang sama. Ini berarti fraksi tekanan yang dihasilkan gas oranye adalah: 4/12 atau 1/3 Karena tekanan totalnya adalah 240 mmHg, tekanan gas oranye adalah: 1/3 * 240 mmHg atau 8 Baca lebih lajut »

255L (3 s.f.) Untuk beralih dari molekul ke volume, kita perlu mengubahnya menjadi mol. Ingat bahwa satu mol zat memiliki 6.022 * 10 ^ 23 molekul (bilangan Avogadro). Mol gas amonia: (6.75 * 10 ^ 24) / (6.022 * 10 ^ 23) = 11.2089 ... mol Di STP, volume molar gas adalah 22.71Lmol ^ -1. Ini berarti bahwa per mol gas, ada 22,71 liter gas. Volume gas amonia: 11.2089 ... batal (mol) * (22,71L) / (batal (mol)) = 254,55L Baca lebih lajut »

0,965 g / L Dikenal: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Kita dapat dengan aman mengasumsikan bahwa ketika bekerja dengan gas, kita akan menggunakan hukum gas yang ideal. Dalam hal ini, kami menggabungkan formula gas ideal dengan rumus mol dan rumus densitas: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Hitung massa molar N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Sub nilai yang kita miliki untuk mendapatkan kerapatan: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02g · Mol ^ "- 1") / (8.314 Pa · Baca lebih lajut »

1.63 * 10 ^ 24 Tahi lalat adalah ~ 6.022 * 10 ^ 23 dari sesuatu Jadi, mengatakan Anda memiliki mol atom besi adalah seperti mengatakan Anda memiliki 6.022 * 10 ^ 23 atom besi Ini berarti bahwa 2.70 mol atom besi adalah 2.70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) atom besi 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 Karenanya Anda memiliki 1.63 * 10 ^ 24 atom besi Baca lebih lajut »

Atom semacam itu disebut isotop satu sama lain. Atom yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda dalam nukleus dikenal sebagai isotop. Karena perbedaan dalam jumlah neutron, mereka akan memiliki nomor atom yang sama, tetapi massa atom bervariasi (atau jumlah massa). Contohnya adalah: "" ^ 12C, "" ^ 13C, dan "" ^ 14C, keduanya memiliki 6 proton tetapi 6, 7, atau 8 neutron, membuat mereka saling isotop. Baca lebih lajut »

Tidak, enzim digunakan kembali. Enzim dapat dianggap sebagai katalis untuk reaksi metabolisme. Katalis tidak digunakan dalam reaksi, karena mereka tidak berpartisipasi dalam reaksi aktual, tetapi lebih memberikan jalur reaksi alternatif dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Berikut adalah model (kunci dan model kunci) yang menunjukkan aktivitas enzim: Seperti yang Anda lihat di sini, enzim tersebut tidak digunakan dalam reaksi. Baca lebih lajut »

Tambahkan ke larutan barium klorida diikuti oleh sekitar 2cm ^ 3 larutan "HCl" encer Barium klorida akan bereaksi dengan logam sulfat atau logam sulfit untuk membentuk logam klorida dan barium sulfat atau barium sulfit sesuai dengan salah satu dari reaksi berikut: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 atau "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 atau "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 atau" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" MCl &quo Baca lebih lajut »

Untuk membuat senyawa ionik yang stabil. Atom mengalami ionisasi untuk membuat atom bermuatan. Atom bermuatan ini bisa positif atau negatif. Mereka kuncinya adalah bahwa ion bermuatan sebaliknya akan menarik satu sama lain. Ini membuat senyawa stabil karena pada dasarnya memberikan keseluruhan senyawa kulit luar. Senyawa ionik pada akhirnya juga tidak memiliki muatan karena ketika ion bermuatan berlawanan menarik, kedua muatan dibatalkan menjadi netral. Baca lebih lajut »

Reaksi gas reversibel yang dipertimbangkan pada 1500K adalah: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Di sini juga diberikan bahwa SO_3 (g) dan SO_2 (g) diperkenalkan pada volume konstan 300 torr dan 150 torr masing-masing. Karena tekanan gas sebanding dengan jumlah mol ketika volume dan suhu mereka konstan. Jadi kita dapat mengatakan bahwa rasio jumlah mol SO_3 (g) dan SO_2 (g) yang diperkenalkan adalah 300: 150 = 2: 1. Biarkan ini 2x mol dan x mol Sekarang tulis warna tabel ICE (biru) (2SO_3 (g) "" "" rightleftharpoons "" 2SO_2 (g) "" + "" O_2 (g)) warna (merah) (I Baca lebih lajut »

Peringatan! Jawaban panjang. Solusi dalam "B" tidak sepenuhnya teroksidasi oleh solusi dalam "C". > Langkah 1. Hitung mol "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" di Beaker A "Mol of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0,148 warna (merah) (batal (warna ( hitam) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0,01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 warna (merah) (batal (warna ( hitam) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0,001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" Langkah 2. Hitung mo Baca lebih lajut »

K_p ~~ 163 K_c dan K_p dihubungkan oleh reaksi berikut: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), di mana: K_c = konstanta kesetimbangan dalam hal tekanan R = konstanta gas (8,31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = suhu absolut (K) Deltan = "Jumlah mol produk gas" - "Jumlah mol reaktan gas" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162.65163 ~~ 163 Baca lebih lajut »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["TIDAK" _2 ] ["TIDAK" _3]) Reaksi Anda dalam bentuk "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC" di mana huruf kecil mewakili jumlah mol sedangkan huruf besar mewakili senyawa. Karena ketiga senyawa tersebut bukan padatan, kita dapat memasukkan semuanya oh dalam persamaan: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 ["B"] ^ 3) K_c = ([& Baca lebih lajut »