Kimia

H = U + PV H = U + PV di mana H = entalpi, U = energi internal, P = tekanan, dan V = volume Pertimbangkan proses yang terjadi pada tekanan konstan dan di mana satu-satunya pekerjaan yang diizinkan adalah kerja volume-tekanan (w = - PΔV): Perubahan pada entalpi kemudian diberikan oleh: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV dan DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Mengganti DeltaU dengan ekspresinya dalam ekspresi DeltaH kita dapatkan: DeltaH = q_P pada tekanan konstan. Baca lebih lajut »

Si: +4 O: -2 Oksidasi oksigen selalu -2, dan karena ada dua, Anda mendapatkan -4. Itu berarti bahwa Si harus +4 untuk menyeimbangkan Baca lebih lajut »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Baca lebih lajut »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Baca lebih lajut »

58.44 g Reaksi yang terjadi adalah: Na + Cl -> NaCl perbandingan reaksi ini adalah 1: 1: 1 Na = 22.9898 g / mol Cl = 35.453 g / mol NaCl = 58.44 g / mol Pertama Anda menghitung mol menggunakan data yang diketahui: mol = massa / molar massa mol natrium = 22,99 / 22.9898 = 1,00 karena perbandingannya adalah 1: 1: 1, yang harus Anda lakukan adalah: massa = mol * massa molar massa NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g Anda dapat memeriksa apakah semua massa Cl digunakan dengan menghitung massa menggunakan mol dan massa molar: Massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Yang merupakan jumlah massa yang digunakan dalam reaksi sehingga semuanya Baca lebih lajut »

Warna (merah) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Persamaan seimbang adalah sebagai berikut: warna (merah) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Penjelasan: Pertama mulai dengan melihat pada kelompok sulfat SO_4 , Anda harus membiarkan grup ini tetap utuh. Kedua, kami memiliki dua atom nitrogen di sisi produk, dan hanya satu di sisi reaktan, oleh karena itu, kami dapat mengalikan NH_3 dengan warna (merah) (2). Ketiga, lihat atom hidrogen, Anda akan menemukan warna (biru) (8) di setiap sisi reaksi, dan karenanya, reaksi Anda seimbang. Dalam beberapa kasus, saya lebih suka menyeimbangkan persamaan menggunakan kelompok (a Baca lebih lajut »

Rumus molekul adalah "H" _2 "O" _2 ". Karena persentase bertambah hingga 100%, kita dapat mengasumsikan bahwa kita memiliki sampel 100-g, yang akan memungkinkan kita untuk mengubah persentase menjadi gram." H ": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Tentukan Tahi Lalat dari Setiap Elemen Pertama kita perlu menentukan mol H dan O dengan membagi massa yang diberikan dengan massa molar mereka (berat atom pada periodik). tabel) dalam g / mol. "H": 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5. Baca lebih lajut »

Ini adalah struktur yang mungkin Baca lebih lajut »

Atom. Unsur adalah bentuk paling murni dari suatu bahan kimia. Artinya, itu terdiri dari atom-atom jenis itu. Jika saya memiliki 1 mol emas (Au), saya akan memiliki 6.022 * 10 ^ 23 atom emas. Jika saya memiliki 1 mol perak (Ag), saya akan memiliki 6.022 * 10 ^ 23 atom perak. Maksud saya adalah, tidak ada yang lain selain atom dari unsur itu. Tidak ada atom oksigen, hidrogen atau karbon; secara teoritis, seharusnya tidak ada apa-apa selain atom dari unsur apa pun yang Anda miliki. Baca lebih lajut »

Nomor atom memberi tahu kita berapa banyak proton dalam inti untuk setiap elemen yang diberikan. Oksigen adalah nomor atom 8. Oleh karena itu, nukleusnya mengandung 8 proton. Proton bermuatan positif. Satu proton memiliki muatan +1. Agar atom berada dalam keadaan netral, kita perlu sesuatu untuk melawan muatan proton. Jadi kita memiliki elektron, yang bermuatan negatif. Satu elektron memiliki muatan -1. Jadi nomor atom tidak hanya memberi tahu kita jumlah proton dalam atom, tetapi juga jumlah elektron. Oksigen memiliki 8 proton, dan 8 elektron. Baca lebih lajut »

Ada 4 pound dalam 64 ons. Ada 16 ons dalam satu pon, jadi Anda harus membagi 64 ons dengan 16 ons per pon. "1 pound" = "16 ons" "64 ons" * "1 pound" / "16 ons" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 pound" Pemberitahuan bahwa label "oz" ada di dalam pembilang dan penyebutnya, sehingga batal di luar sana. Baca lebih lajut »

Jawaban singkat terbaik yang bisa saya berikan adalah karena ketika tekanan meningkat, jumlah gas yang sama diperas ke area yang lebih kecil. Seperti saya katakan di atas, jumlah gas yang sama diperas ke area yang lebih kecil dengan peningkatan tekanan. Ingatlah bahwa tekanan diukur dengan jumlah molekul gas yang mengenai sisi dinding dalam wadah. Karena itu, ketika tekanan meningkat, begitu juga jumlah molekul yang mengenai dinding wadah, dan penjelasan terbaik untuk itu adalah bahwa dinding telah semakin dekat, sehingga volume yang lebih kecil. Ini dapat dibuktikan menggunakan Hukum Boyle, yang merupakan bentuk hukum gas Baca lebih lajut »

Itu Dinitrogen trioksida. Nama oksida dibuat dengan meletakkan nama elemen lain terlebih dahulu dengan nomornya (mono jika angka 1, di jika 2, tri jika 3, ...) dan kemudian oksida dengan nomornya. Jadi, dalam hal ini kita memiliki dua atom nitrogen - Dinitrogen - dan tiga atom oksigen - trioksida. Menyatukan mereka: "Dinitrogen trioxide". Baca lebih lajut »

"Suka larut suka". Ini ada hubungannya dengan afinitas polaritas. Mereka berubah untuk pelarut yang sama, tetapi zat tetesan yang berbeda. Itu ada hubungannya dengan polaritas. Senyawa dengan polaritas tinggi dapat melarutkan senyawa lain dengan polaritas yang sama. Sama halnya dengan senyawa non-polar. Dalam hal ini, pelarut memiliki polaritas yang sama untuk semua senyawa, tetapi senyawa itu sendiri yang naik memiliki polaritas yang berbeda satu sama lain, sehingga jarak yang mereka tempuh berbeda. Yang memiliki polaritas paling dekat dengan pelarut akan menempuh jarak paling jauh. Baca lebih lajut »

Dapatkan saya! Saya tahu 1 mol magnesium memiliki massa 24,3 g. Dan saya tahu 1 mol nitrogen memiliki massa 14,01 g, dan 1 mol oksigen memiliki massa 15,99 g. Apakah Anda berpikir bahwa dengan menambahkan massa bersama, dengan bobot yang sesuai, mis. 1xxMg + 2xxN + 6xxO, Anda akan sampai pada massa rumus Mg (NO_3) _2? Setelah Anda melakukannya, Anda bisa melihat apakah penjumlahan Anda benar. Semoga berhasil. Baca lebih lajut »

Kristal gula yang bersih akan terlihat di dalam cangkir. Dillution suatu zat tertentu dalam pelarut tertentu tergantung pada suhu. Secara khusus, pengenceran meningkat ketika suhu meningkat. Karena larutan itu jenuh, tidak bisa melarutkan lebih banyak gula. Setelah suhu turun, air memiliki titik jenuh baru (gram gula yang lebih rendah) dan sekarang melepaskan gula dari massanya. More Ini sebenarnya adalah metode yang digunakan untuk membersihkan senyawa organik padat dari kotoran yang disebut rekristalisasi. Baca lebih lajut »

Melipatempatkan. Anda tahu bahwa reaksi A + 3B -> 2C adalah urutan kedua sehubungan dengan A. Ingatlah, tidak ada informasi yang diberikan tentang urutan keseluruhan reaksi, sehingga Anda tidak dapat mengatakan bahwa reaksi tersebut juga merupakan urutan kedua secara keseluruhan. Jadi, bentuk umum untuk kurs adalah "rate" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt Sekarang, Anda tidak benar-benar membutuhkan urutan keseluruhan dari reaksi, karena Anda diberitahu bahwa semuanya dijaga konstan dengan pengecualian konsentrasi A, yang dikatakan berlipat ganda. Baca lebih lajut »

Asetilena adalah bentuk karbon yang sangat berkurang; karbon masing-masing memiliki keadaan oksidasi -I. Perhatikan bahwa asetilena bersifat netral dan sementara kita dapat berbicara tentang bilangan oksidasi atomnya, kita tidak dapat berbicara tentang keadaan oksidasi molekul. Jika kita memecah ikatan CH kita mendapatkan 2xxH ^ +, dan {C- = C} ^ (2-) (karbon lebih elektronegatif daripada hidrogen, jadi ketika Anda (untuk tujuan pemberian nomor oksidasi) hancurkan ikatan ini yang Anda buat muatan formal +1 pada hidrogen, dan muatan formal -1 karbon. Faktanya, unit asetilid {C- = C} ^ (2-) muncul sebagai kalsium karbida, Ca Baca lebih lajut »

Data: - Volume Awal = V_1 = 60 liter Suhu Awal = T_1 = 546K Suhu Akhir = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Karena tekanannya konstan dan pertanyaannya adalah tentang suhu dan volume, yaitu, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 menyiratkan V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 liter menyiratkan V_2 = 30 liter Oleh karena itu volume gas yang baru adalah 30 liter Baca lebih lajut »

Data: - Frekuensi = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Kecepatan cahaya = c = 3 * 10 ^ 8m / s Panjang gelombang = lamda = ?? Sol: - Kita tahu bahwa: c = lamdanu menyiratkan lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 menyiratkan lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 Karenanya panjang gelombang radiasi adalah 5.88235 * 10 ^ -7 Baca lebih lajut »

Suatu zat homogen ketika semua bagian larutan tercampur secara merata. Ini memiliki penampilan yang seragam. Campuran heterogen adalah larutan dengan bagian larutan yang tidak merata dan bagian larutan ini terlihat. Pikirkan tentang campuran homogen seperti Kool-Aid; bubuk dan air dicampur secara merata dan dicampur agar terlihat seperti air berwarna. Campuran heterogen seperti pasir dan air. Anda mencampurnya bersama-sama dan Anda masih bisa melihat partikel pasir mengambang di sekitar campuran. Campuran ini tidak dicampur. Semoga ini bisa membantu! Baca lebih lajut »

Tipe yang berbeda akan memiliki geometri unik dan konstruksi mekanis yang cocok untuk aplikasinya. Mereka juga dapat berkisar dari laboratorium kecil hingga mesin industri besar. Ini adalah masalah yang tenang. Namun ada beberapa jenis umum yaitu Tubular laboratory centrifuge Bucket centrifuge Refrigerated centrifuge Basket centrifuge Disc Stack Sharples Decanter Baca lebih lajut »

Titik akhir menunjukkan warna merah muda pucat. fenolftalein diwakili oleh formula umum HPh, di mana H adalah Hidrogen dan Ph adalah ion fenolftalein. ketika fenolftalein hadir dalam media asam seperti asam sulfat, itu tidak berdisosiasi menjadi: H (+) dan Ph (-), karena pra-keberadaan ion H (+) dalam medium asam. (Pengambilan efek ion umum) Tetapi selama proses titrasi, ketika akhirnya basa seperti natrium hidroksida ditambahkan ke dalam asam, ion OH (-) diberikan oleh basa, yang menetralkan semua ion H (+) dari asam (sulfurik AC id). ketika semua ion H (+) asam dinetralkan, beberapa tetes tambahan terakhir dari basa, dit Baca lebih lajut »

Secara teknis Anda perlu menentukan isotop talium (ada sekitar 40 di antaranya, semuanya kecuali dua yang tidak stabil, paling sangat tidak stabil). Saya akan berasumsi maksud Anda Thallium 194, yang merupakan nomor massa (nomor atom 81). Dengan emisi alfa, ia akan membusuk menjadi Emas 190 dan partikel alfa, jika Anda maksudkan isotop thallium yang berbeda, ia akan membusuk menjadi isotop emas yang berbeda (oleh peluruhan alfa). Ketika membusuk dengan emisi alfa, nukleus turun 4 dalam jumlah massa dan 2 dalam jumlah atom dan memancarkan nukleus helium (partikel alfa) yang memiliki nomor massa 4 dan nomor atom 2. "&qu Baca lebih lajut »

Sebagai teori mo harus ada konfigurasi 1.5 pi bond MO dari O_2 ^ + Baca lebih lajut »

Lihat di bawah ini Eqn Seimbang 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Dengan eqn Seimbang 60 g etana membutuhkan 7x32 = 224g oksigen di sini etana berlebihan. Oksigen akan dikonsumsi penuh maka oksigen 300g akan mengkonsumsi 60 * 300/224 = 80 g etana meninggalkan ( 270-80.36) = 189.64 g etana. Dengan Balanced eqn 60g etana menghasilkan 4x44 g CO2 maka jumlah CO2 yang dihasilkan = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g dan tidak. mol adalah 235,72 / 44 = 5,36 di mana 44 adalah massa molar Karbon dioksida Baca lebih lajut »

Sukrosa tidak melakukan listrik bahkan di bawah keadaan cair. Zat dan campuran yang konduktif harus dapat membawa arus. Arus listrik mengacu pada aliran muatan listrik. Oleh karena itu bahan yang dimaksud harus mengandung partikel yang mampu membawa muatan tersebut - kemungkinan besar muatannya sendiri - dan bebas bergerak melintasi badan. Bahan yang konduktif harus mengandung partikel bermuatan seluler Sebagai kristal molekul, sukrosa padat "C" _11 "H" _22 "O" _11 mengandung berjuta-juta molekul "C" _11 "H" _22 "O" _6 yang ditempatkan di tempat dengan London Disp Baca lebih lajut »

Dalam atom Bohr, elektron dianggap partikel yang cukup diskrit, cukup fisik, seperti bola bermuatan negatif sangat sangat kecil yang bergerak dalam gerakan melingkar (seperti planet) di sekitar nukleus bermuatan positif pada jari-jari khusus, hasil dari "mengukur" sudut momentum (membatasinya ke daftar nilai yang diizinkan), melalui m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Ini berarti bahwa hanya energi tertentu yang diizinkan, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, di mana {E_n} adalah energi orbit ke-n, Z adalah muatan pada nukleus (nomor atom) dan R_e adalah Energi Rydberg, yaitu 13,6 eV. Model gelombang adalah perawatan mekanika kuant Baca lebih lajut »

740g Massa molekul Kalsium = 40,078 Oksigen = 15,999 Hidrogen = 1,008 Ada dua atom Hidrogen dan dua atom Oksigen Jadi satu mol Ca (OH) _2 beratnya 40,078 + 15,999 * 2 + 1,008 * 2 = 74,092g Karenanya 10 mol berbobot 740,92 g atau, dibulatkan ke terdekat 10, 740g Baca lebih lajut »

Benda padat, cair, atau gas mengacu pada jenis materi yang dimiliki unsur-unsur tertentu. Misalnya Besi adalah keadaan padat, Klorin adalah gas, Oksigen lagi-lagi gas, Fosfor adalah keadaan padat. Unsur penampung cukup mudah. Semoga ini bisa membantu terima kasih Baca lebih lajut »

Solusi mungkin atau mungkin tidak terbentuk Solusi ketika zat terlarut dan pelarut bergabung bersama. Dalam kasus campuran homogen zat terlarut dan pelarut memiliki komposisi yang seragam Anda tidak dapat mendeteksi perubahan dengan mata Anda. Misalnya secangkir teh. Di sisi lain, jika Anda melihat perbedaan yang terlihat ketika larutan tidak memiliki komposisi yang seragam di seluruh larutan itu disebut larutan heterogen. Misalnya air dan batu harap ini membantu terima kasih Baca lebih lajut »

Mencoba untuk membersihkan H_3PO_4 adalah asam tri-basa yaitu telah mendapatkan 3 atom H yang dapat diganti dalam molekulnya seperti yang terlihat dari rumus strukturalnya di bawah ini. Dalam persamaan kami satu atom dari molekul asam telah diganti yaitu H_2PO_4 ^ -1 adalah kontribusi dari asam . Jadi 2 ion ini akan bergabung dengan satuCa ^ (++) membentuk Ca (HPO_4) _2 Ketika dua atom diganti maka ion HPO_4 ^ -2 terbentuk dan salah satu ion divalen ini bergabung dengan satu ion Ca ^ (++) yang membentuk CaHPO_4 Akhirnya ketika atom 3 H diganti maka ion PO_4 ^ -3 terbentuk dan dua ion ini bergabung dengan ion 3 Ca ^ (++) me Baca lebih lajut »

Aturan oktet Setiap atom memiliki kulit valensi (kulit valensi adalah kulit terluar dari atom yang mengambil bagian dalam reaksi kimia). Ketika kulit valensi cenderung mencapai / memperoleh 8 elektron dalam kulit valensi (kulit terluar) itu disebut atau didefinisikan sebagai aturan oktet. Misalnya Klorin yang memiliki 7 elektron di kulit terluarnya akan mendapatkan satu elektron untuk menyelesaikan kulit valensinya mengikuti aturan oktet. Semoga ini bisa membantu terima kasih Baca lebih lajut »

Iya nih . Sifat fisik Isotop didefinisikan sebagai elemen dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda ada dalam nukleusnya. Apa yang terjadi adalah bahwa elektron tetap sama sehingga sifat kimianya tidak berubah. Namun karena perubahan jumlah neutron, massa atomnya berubah yang menghasilkan sifat fisik yang berbeda seperti peleburan, warna, dll. Semoga ini bisa membantu. Baca lebih lajut »

Diagram Fase Biner Sederhananya adalah representasi grafis dari suatu elemen dan fase-fase (padat, cair, gas) di bawah kondisi temperatur dan tekanan yang berbeda. Variabel seperti namanya (biner) adalah dua diambil pada sumbu x dan sumbu y. Misalnya suhu dan tekanan pada sumbu y dan x masing-masing. Ini memberitahu kita titik leleh murni, titik didih, apa dampak penurunan suhu yang menyebabkan, fase berubah dengan suhu. Semoga ini membantu terima kasih Baca lebih lajut »

Massa Atom atau Nomor Massa Massa atom atau nomor massa didefinisikan sebagai jumlah proton dan neutron yang ada di dalam nukleus. Dalam Kasus Ag (Perak) ia memiliki 47 proton dan 61 neutron. Kami tidak memasukkan dalam definisi nomor massa. Sebuah atom netral secara elektrik, artinya memiliki jumlah proton dan elektron yang sama sehingga perak memiliki 47 elektron yang berputar di sekitar nukleus. Semoga ini bisa membantu terima kasih Baca lebih lajut »

K_2O, Metode berikut berfungsi untuk setiap senyawa: Dalam setiap 100 g senyawa Anda memiliki 83 g kalium dan 17 g oksigen. Untuk menentukan rumus empiris Anda harus melewatkan massa ini menjadi mol 83 / 39.1 = 2.12 mol K dan 17/16 = 1.06 mol O Sekarang bagi semua angka dengan yang terkecil yang Anda hasilkan: 2.12 / 1.06 = 2.0 K dan 1.06 / 1.06 = 1 mol O Jadi K_2O Pada tahap ini Anda dapat memiliki angka yang tidak bilangan bulat. Dalam hal ini Anda harus mengalikan hasil dengan bilangan bulat dengan cara hasil akhir adalah proporsi bilangan bulat: Bayangkan Anda telah memperoleh 1,5 K untuk 1 O. Anda hanya harus mengalik Baca lebih lajut »

Lambda ~~ 0,288warna (putih) (l) "minggu" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2,41 warna (putih) (l) "minggu" tau ~~ 3,48 warna (putih) (l) " minggu "Konstanta peluruhan orde pertama lambda terdiri dari ekspresi untuk aktivitas peluruhan pada waktu tertentu A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Di mana A_0 aktivitas pada waktu nol. Pertanyaannya menunjukkan bahwa A (1color (putih) (l) "week") = (1-25%) * A_0, dengan demikian e ^ (- lambda * 1color (white) (l) "week") = (A (1color (putih) (l) "minggu")) / (A_0) = 0,75 Selesaikan lambda: l Baca lebih lajut »

Tidak ada reaksi umum seperti banyak logam yang menggantikan hidrogen. Tetapi beberapa reaksi dapat terjadi dengan non logam dan asam tertentu. Lihat penjelasan untuk beberapa contoh. Asam nitrat, asam pengoksidasi kuat, akan mengoksidasi karbon menjadi karbon dioksida. Ini akan mengoksidasi sulfur dan fosfor juga, membentuk asam sulfur dan fosfat. Pada ekstrem lainnya, asam hidrobromik (HBr) dan hidriodik (HI) memiliki sifat pereduksi. Klorin akan membentuk asam klorida dengan HBr atau HI, menggantikan halogen yang lebih berat. Baca lebih lajut »

0,37 M Pertama-tama hitung massa molar FeCl_3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g // mol Kemudian hitung berapa mol adalah 15 g FeCl_3: warna (merah) (n = m / M n = 15 / 162.20 = 0,0925 mol Kemudian hitung konsentrasi: warna (merah) (c = n / vn = 0,0925mol // 0,250L = 0,37 mol // L (atau 0,37 M) Konsentrasi diberikan dengan dua digit representatif yang sama dengan 15 gram. Baca lebih lajut »

Karbon memiliki persen massa terbesar, yaitu 41%. CH_3CONH_2 Untuk menemukan massa, tambahkan semua massa elemen secara bersamaan. Mari kita buat daftar untuk menemukan massa dengan elemen. Karbon (2 di antaranya) - beratnya 12,011g; 2 dari mereka, jadi kalikan dengan 2: 12.011 * 2 = 24.022g Hidrogen (5 di antaranya) - beratnya 1,008; 5 dari mereka, jadi kalikan dengan 5: 1,008 * 5 = 5,040g Oksigen (1 dari mereka) - beratnya 15,999g Nitrogen (1 dari mereka) - beratnya 14,007g Tambahkan angka-angka ini bersama-sama: 24,022 + 5,040 + 15,999 + 14,007 = 59,068 Sekarang , buat rasio amt tertinggi. elemen keseluruhan: 24.022 / 5 Baca lebih lajut »

Lihat di bawah 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O yang dapat Anda ingat juga mengikuti C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O perubahan dalam oksidasi no dari C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unit perubahan oksidasi dalam oksidasi no dari O => 0 -> - 2 = 2unit Rasio pengurangan no dari C dan O = 2: 25/4 = 8: 25 rasio no dari C_8H18 dan O = 1: 25 rasio no dari C_8H18 dan O = 2: 50 rasio no dari C_8H18 dan O_2 = 2: 25 Baca lebih lajut »

11.2g ok jadi pertama Anda akan menemukan mol dalam 16.5g Fe_2O_3 jadi Moles = massa / massa relatif molar dengan meletakkan nilai mol = 16.5 / 160 mol akan menjadi 0.1 sehingga dengan menggunakan persamaan kita tahu bahwa 1 mol dari Fe_2O_3 membuat 2 mol Fe jadi dengan menggunakan metode rasio 1: 2 dan 0,1: x tulis yang satu ini di atas yang lain dan silangkan secara berlipat ganda sehingga mol Fe yang akan kita dapatkan akan menjadi 0,2 kemudian gunakan rumus mol = massa / massa relatif molar 0,2 * 56 = massa ans akan 11.2g Baca lebih lajut »

Titik didihnya adalah 598 K Diberikan: Tekanan atmosfer planet = 380 mmHg Clausius- Persamaan Clapeyron R = Konstan Gas Ideal kira-kira 8,314 kPa * L / mol * K atau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Selesaikan untuk L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L kira-kira 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~ Baca lebih lajut »

Singkatnya: "CH" _4 adalah zat terlarut nonpolar sedangkan polar air adalah pelarut. Pertimbangkan jumlah domain elektron karenanya geometri molekul untuk masing-masing dari tiga spesies. Atom pusat dalam tiga molekul ("O", "N", dan "C" masing-masing, yang semuanya terletak pada tiga periode pertama dari tabel periodik) membentuk oktet dari delapan elektron valensi. Itu akan menjadi kombinasi total empat ikatan kovalen dan pasangan elektron bebas - karenanya masing-masing atom pusat memiliki empat domain elektron. Oleh karena itu, geometri molekul tertentu akan tergantung pada jumlah Baca lebih lajut »

Netralisasi Ketika suatu asam dan basa ditempatkan bersama-sama, mereka bereaksi untuk menetralkan sifat asam dan basa, menghasilkan garam (netralisasi). H (+) dalam asam bergabung dengan OH (-) dalam basa untuk membentuk air (tidak berwarna). Senyawa yang terbentuk oleh kation basa dan anion asam disebut garam. Contoh HCl + NaOH NaCl + H_2 O Asam klorida + Natrium hidroksida Natrium klorida + air Natrium klorida adalah garam. Asam formula umum + alkali garam + air Baca lebih lajut »

Karena memiliki 13 proton, itu adalah atom aluminium. Nomor atom, yang merupakan jumlah proton menentukan elemen, dalam hal ini aluminium. Karena jumlah elektron sama dengan jumlah proton, atomnya netral. Jumlah proton ditambah jumlah neutron memberi massa jumlah isotop khusus ini menjadi 25. Tetapi ini adalah isotop aluminium yang tidak stabil dengan waktu paruh 7 detik. Baca lebih lajut »

Grafit adalah alotrop yang paling stabil pada suhu kamar dan tekanan normal. Namun, berlian bisa menjadi stabil pada tekanan yang cukup tinggi. Diagtam fase karbon dapat ditemukan di sini: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Berlian lebih stabil pada tekanan tinggi karena lebih padat, dan tekanan tinggi cenderung mendukung fase yang lebih padat. Berlian umumnya dibuat secara sintetis dengan menempatkan grafit di bawah tekanan tinggi, dan juga suhu tinggi ditambah katalis untuk membuat transformasi berjalan pada tingkat yang layak. Baca lebih lajut »

Anda bisa langsung menggunakan Tabel Periodik atau Anda dapat menentukan dengan jumlah stabil proton dan neutron dalam atom. Pikirkan, berapakah massa atom Oksigen? Anda dapat merujuk ke Tabel Periodik di sini: http://www.ptable.com/ Anda juga bisa tahu bahwa Oksigen memiliki 8 proton dan 8 neutron, sehingga massa atomnya adalah 16. Sekali lagi, Anda bisa merujuk ke tabel periodik. Semoga ini bisa membantu! Baca lebih lajut »

Temukan massa, lalu volume, lalu bagi massa dengan volume: d = m / V 1) Temukan volume V karet. Untuk mempermudah perhitungan, seseorang dapat memotongnya menjadi bentuk kubik atau berbentuk kubus persegi panjang. Oleh karena itu, Anda dapat memperkirakan volume dengan mengalikan semua sisi a * b * c. Gunakan cm untuk jarak. 2) Berat karet dalam gram. 3) Densitas sama dengan pembagian berat pada langkah 2 dengan volume pada langkah 1. Melakukannya dengan satuan yang diberikan memberikan hasil dalam g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Cara lain untuk melakukan ini: 1) Berat karet m dalam gram. 2) Temukan ca Baca lebih lajut »

Tiga jenis utama radiasi adalah alpha (alpha), beta (beta) dan gamma (gamma) / X-rays. Efek kesehatan tergantung pada energi dan ukuran. Karakteristik partikel alfa: mengandung 2 proton dan 2 neutron (inti atom helium) massa yang dapat dibantah (dalam istilah atom) +2 muatan Karena ukuran partikel ini, mereka memiliki kemampuan penetrasi paling kecil dan dapat dihentikan oleh sepotong kertas atau bahkan oleh lapisan atas kulit Anda. Ini tidak berarti partikel memiliki energi lebih sedikit, itu hanya berarti mereka menyimpan energi mereka dalam jarak pendek. Radiasi alfa eksternal tidak akan banyak merusak. Saat Anda menela Baca lebih lajut »

Gaya antar molekul mempengaruhi titik didih karena gaya yang lebih kuat membuatnya menjadi titik didih yang lebih tinggi dan gaya yang lebih lemah menjadikannya titik didih yang lebih rendah. Gaya antar-molekul secara harfiah berarti gaya yang terjadi di antara molekul. Ada tiga jenis gaya antar molekul; (terlemah ke terkuat) 1. Pasukan dispersi 2. Pasukan dipol 3. Pasukan ikatan hidrogen Jika Anda sudah tahu apa masing-masingnya, lanjutkan ke bawah diagram. Gaya dispersi adalah gravitasi alami di antara molekul-molekul, yang menyebabkan molekul-molekul itu sedikit bersatu. Gaya dispersi terjadi pada setiap molekul yang ad Baca lebih lajut »

Buat persamaan untuk masing-masing elemen, lalu atur salah satunya dan pecahkan untuk yang lain. Jawabannya adalah: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Biarkan empat faktor penyeimbang dituliskan sebagai berikut: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Untuk setiap elemen, kita dapat memiliki persamaan keseimbangan: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Anda dapat melihat bahwa jika Anda menetapkan salah satu dari faktor-faktor ini, ia akan mengikat Anda ke faktor berikutnya. Mari kita atur a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Sekarang persamaan dapat seimbang: BaCl_2 + Baca lebih lajut »

Masalah ini dapat diselesaikan dengan menggunakan persamaan λ = v / f Di mana - λ = Panjang gelombang c = Kecepatan cahaya f = Frekuensi Anda diberi frekuensi (f) dari 5.10 * 10 ^ (14) Hz, dan Anda diberi a speed (v) of 2.998 * 10 ^ 8 m / s Colokkan data ke dalam persamaan untuk menyelesaikan panjang gelombang (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) m Baca lebih lajut »

Anda harus menggunakan Hukum Gas Ideal untuk menyelesaikan masalah ini: PV = nRT Untuk menemukan tekanan (P), berasal dari Hukum Gas Ideal: P = (nRT) / V Kumpulkan nilai-nilai Anda yang diketahui, dan hubungkan dengan persamaan . Ada beberapa poin yang harus dibuat di sini, Temperatur (T) harus dikonversi ke Kelvin. R = Konstan Gas Ideal. Ini dapat memiliki banyak bentuk. Yang saya gunakan di bawah ini adalah yang paling saya kenal. Waspadai hal ini, dan periksa nilai mana yang harus Anda gunakan sesuai kurikulum Anda. n = 91,5 mol V = 69.5LT = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15KR = 8.314J / (mol * K) Akhirnya, P = ((91.5m Baca lebih lajut »

Dengan satelit penginderaan jauh Anda melihat bahwa ada beberapa satelit penginderaan jauh di ruang angkasa. Mereka memeriksa ketersediaan elemen atau isotop tertentu pada lokasi tertentu di bumi melalui spektral, termal, dan kamera lainnya dan mengirimkan data ke bumi sehingga kami dapat mengetahui kelimpahannya dan ketersediaan Misalnya Jika Anda ingin bagaimana menggunakannya untuk menghitung massa atom rata-rata ini akan membantu Dan Baca lebih lajut »

10,5263 mol Fluor memiliki massa atom 18,998403 g / mol pembulatan kita anggap 19 g / mol Jadi, dalam 19 g fluor adalah 1 mol jadi dalam 200g fluor 200/19 mol ada yang sama dengan 10,5263 mol Baca lebih lajut »

Gunakan hukum Dalton. Jawabannya adalah: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Hukum Dalton menyatakan bahwa: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) di mana p_i adalah tekanan dan n_i adalah mol masing-masing gas individu dan Σ adalah notasi jumlah mereka (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol Dengan menggunakan hukum Dalton pada Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1.75 / 5.9 * 1560 batal (mol) / batal (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Baca lebih lajut »

Untuk air kita harus menghitungnya% dari Oksigen dan% dari Hidrogen. Perhitungannya lama untuk melakukannya di sini, tetapi video ini akan membantu Baca lebih lajut »

Asam Salah satu sifat asam adalah ada yang akan terasa sedikit asam. Contoh: Lemon adalah asam, karena itu rasanya asam. Saya kira dengan konsentrasi ion hidrogen yang lebih banyak, Anda akan mendapatkan konduktor listrik yang kuat. Itu sebabnya Anda merasa terkejut yang semua orang suka menyebutnya "masam." Semoga ini bisa membantu! Baca lebih lajut »

Mereka adalah 1) Elektron yang berputar di sekitar inti atom memberikan sifat magnetik pada struktur atom. 2) Elektron berputar di sana pada sumbu. Putaran berlawanan ditetapkan sebagai tanda + dan -. Arah yang berlawanan cenderung membentuk pasangan dan menetralkan karakter magnetiknya. Baca lebih lajut »

Rumus empiris menunjukkan kepada kita perbandingan unsur-unsur unsur dalam senyawa. Prosedur dibagi dalam 6 langkah mudah yang akan saya tunjukkan kepada saya. Saya sarankan membuat tabel untuk menyelesaikan ini. Pertama (1) Tulis nama elemen yang diberikan atau simbol-simbolnya (seperti C, H, O ) (2) Kemudian di kolom di sebelahnya tulis persentase elemen masing-masing (seperti C-48%, O-15) (3) Tulis massa atom masing-masing elemen (C-12) (4) Bagilah persentase tersebut dengan massa atom masing-masing elemen Anda akan mendapatkan jumlah relatif mol (C-48/12) (5) Bagilah rasio semua elemen dengan jumlah relatif mol yang te Baca lebih lajut »

Itu tergantung pada apakah Anda menghitung berdasarkan molar atau massa. Kalsium klorida memberikan lebih banyak depresi titik beku per mol daripada natrium klorida, tetapi lebih sedikit depresi titik beku per gram. Mari kita lihat perbedaan basis massa. Katakanlah Anda memiliki dua solusi, salah satunya dengan 50 gram "NaCl" per liter, yang lain dengan 50 gram CaCl "_2 per liter. Untuk solusi" NaCl ": Berat molekul untuk satu unit rumus sekitar 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol". Bagilah menjadi 50 gram dan ingat bahwa setiap mol "NaCl" berdisosiasi untuk membuat dua mol ion, deng Baca lebih lajut »

Mempertimbangkan telur dari sudut pandang termodinamika statistik, ia meningkat. Namun, ketika memasukkan kontribusi entropi negatif dari ekspresi gen yang diperlukan untuk mempertahankan pertumbuhan menjadi anak ayam, keseluruhan entropi diusulkan oleh Sanchez untuk berkurang. Definisi entropi dapat menjadi ambigu dalam hal konseptualisasi. Bagian "derajat keacakan" benar-benar sulit untuk divisualisasikan tanpa lebih jauh mendefinisikan apa "gangguan" itu. URAIAN UMUM ENTROPI Secara kasat mata, seekor ayam betina mungkin terlihat lebih "biasa" daripada telur, mengingat lebih padat. Tapi, ada Baca lebih lajut »

Tidak ada reaksi asam-basa. Dibutuhkan dua orang untuk melakukan tango: reaksi asam-basa membutuhkan asam dan basa. "HCl" baik untuk asam, tetapi "NaNO" _3 bukan basa (setidaknya dalam kondisi biasa). Jadi, tidak ada reaksi. Baca lebih lajut »

Singkatnya, massa semua gas berevolusi dan massa sisa-sisa air —dikombinasikan- harus sama dengan jumlah massa dua reaktan. Warna natrium (darkblue) ("bikarbonat") "Na" warna (darkblue) ("HCO" _3) dan asam klorida "HCl" bereaksi membentuk natrium klorida, air, dan karbon dioksida - gas tidak berbau - dengan persamaan "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) hingga" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (ungu) ((g)). Massa sistem tidak akan dihemat jika reaksi berlangsung dalam wadah terbuka: karbon dioksida keluar dengan cepat keti Baca lebih lajut »

Biasanya ketika logam hanya menunjukkan satu keadaan oksidasi, penetapan angka Romawi tidak digunakan. Secara umum, logam alkali dan alkali tanah hanya menunjukkan satu keadaan oksidasi, setidaknya dalam senyawa yang umumnya dihadapi oleh kimiawan, sehingga mereka tidak menggunakan angka Romawi. Logam transisi biasanya dapat memilih antara beberapa kondisi oksidasi, sehingga mereka memerlukan angka Romawi. Berikut ini sedikit lebih banyak bantuan dengan konsep ini. Baca lebih lajut »

1.32 times10 ^ {22} "unit rumus CaO". Perhatikan bahwa "CaO" - tidak membentuk molekul diskrit sehingga kami berbicara dalam satuan satuan rumus. Sayangnya pertanyaan itu sendiri menyesatkan dengan menggunakan "molekul". Pertama, Anda membutuhkan massa molar. "CaO" memiliki satu atom "Ca (massa atom 40.08)" dan satu atom "O (massa atom 16.00)". Jadi kita tambahkan dua atom: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Sekarang bagi massa dengan massa molar dan kalikan dengan Nomor Avogrado: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} times {6.022 Baca lebih lajut »

Hei Kelly, Jawabannya cukup mudah. Pertama, kita perlu tahu bagaimana atom Magnesium (Mg) terlihat di sini. Ia memiliki 2 elektron di orbit pertama, 8 elektron di orbit kedua, dan 2 elektron di orbit ketiga. Jadi perlu untuk menyingkirkan 2 elektron untuk mencapai konfigurasi stabil terdekat yaitu 2,8. Jelas kedua elektron ini tidak hanya akan menyembul keluar. Perlu ada energi untuk mengeluarkan elektron-elektron yang Anda bentuk intuisi dapat dianggap sebagai daya tarik dari atom bermuatan negatif lainnya seperti klorin. Jadi, singkatnya energi ini disebut Ionisation Enthalpy. Untuk setiap kation X (kation adalah elemen Baca lebih lajut »

2.258 xx 10 ^ 24 molekul Kami menggunakan jumlah Avogadro 6.022xx10 ^ 23 molekul per mol untuk menghitung jumlah molekul dari jumlah mol yang diwakili oleh "165 g" karbon dioksida. Berat gram molekul karbon dioksida dapat dihitung dari bobot atom untuk karbon dan oksigen (dua di antaranya dalam "CO" _2) yang diberikan dalam Tabel Periodik Unsur. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "molekul") / "mol" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "molekul") Baca lebih lajut »

Tambahkan dua di depan HCl dan tambahkan dua di depan H_2 O untuk mendapatkan 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Saat menyeimbangkan reaksi asam-basa, biasanya Anda menyeimbangkan unsur-unsur yang merupakan kation garam dan pertama anion, di sini barium dan klorin, oksigen berikutnya, dan hidrogen sekarang harus seimbang. Penting untuk mengetahui semua valensi spesies untuk memastikan Anda memiliki garam yang tepat, lihat jumlah hidrogen dan asam dan jumlah hidroksida pada pangkalan untuk angka-angka ini. Kami punya, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Pertama-tama kita mempertimbangkan barium, ada satu di LHS dan sat Baca lebih lajut »

Solid harr Liquid harr Gas Perubahan keadaan berkaitan dengan perubahan dari satu (keadaan materi) ke yang lain dalam bentuk Solid harr Liquid harr Gas. Setiap elemen / senyawa / bahan memiliki temperatur berbeda yang mempengaruhi keadaan materi: titik leleh / beku untuk beralih dari [padat ke cair] / [titik cair ke padat] untuk titik didih antara cair dan gas. Mencairkan padatan berarti memasok panas ke dalam sistem (mis. Dalam proses endotermik), memutus interaksi ionik dalam struktur kisi kristal dan menggantinya dengan gaya antarmolekul yang lebih lemah yang hadir dalam cairan. Membekukan cairan melakukan yang sebalikn Baca lebih lajut »

Silakan lihat gambar dalam penjelasan. Item yang disorot dalam Merah adalah elemen blok-d. Ini disebut logam transisi yang semuanya memiliki sifat sendiri dalam hal pengisian daya. beberapa elemen, seperti Tembaga memiliki dua muatan terpisah, +1 dan +2. hal yang sama berlaku bagi banyak dari mereka di sini. Baca lebih lajut »

262,8582 g / mol dalam Magnesium Fosfat Magnesium Fosfat adalah Mg_3 (PO_4) _2 Dengan ini, kita dapat mengetahui bahwa setiap elemen: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 15,9994 g / mol berdasarkan rumus kimia kami untuk Magnesium Fosfat, kita memiliki: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 127,9952 Tambahkan nilai-nilai ini dan kita dapatkan: Massa Molar Magnesium Fosfat = 262,8582 g / mol. atau lebih sederhana: 262.9 bulat. Baca lebih lajut »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Dengan masalah seperti ini, saya akan melakukan inventarisasi atom untuk melihat berapa banyak atom dari setiap elemen yang ada di kedua sisi panah reaksi. Awalnya, Anda memiliki 1 atom Pb di sisi reaktan dan produk, diikuti oleh 1 atom sulfur di kedua sisi, dan 4 atom oksigen di sisi reaktan dan 5 atom oksigen di sisi produk. Tempatkan koefisien dua di depan PbSO4 untuk mendapatkan 2 atom Pb dan S, dan 8 atom O. Saya mulai dengan 2 karena saya mendasarkannya pada jumlah atom oksigen di kedua sisi panah reaksi. Saya tahu bahwa jika ada 2 di depan PbSO , akan ada 8 atom oksigen di sisi kiri. Dan jika A Baca lebih lajut »

"1,51 M" Untuk menemukan molaritas larutan, kami menggunakan persamaan berikut: Volume larutan yang diberikan memiliki satuan yang tepat, tetapi jumlah zat terlarut tidak. Kami diberi massa glukosa, bukan jumlah mol. Untuk menemukan jumlah mol glukosa, Anda akan membagi massa yang diberikan dengan berat molekul glukosa, yaitu "180,16 g / mol". "mol glukosa" = (225 batal ("g")) / (batal 180,16 ("g") / "mol") = "1,25 mol" Sekarang yang harus kita lakukan adalah membagi nilai itu dengan volume untuk mendapatkan molaritas seperti itu: "molarity" = Baca lebih lajut »

POH = 9,30 Anda bisa menemukan jawabannya dengan dua cara. Yang pertama adalah menggunakan konstanta produk ion untuk air: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Karena Kw dan konsentrasi Ion hidrogen dalam larutan diketahui kita dapat mengatur ulang persamaan untuk menyelesaikan konsentrasi ion hidroksida. Kita dapat melakukan ini dengan membagi Kw dengan [H +] untuk menyelesaikan untuk [OH-] seperti: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Sekarang kita memiliki konsentrasi ion hidroksida dalam larutan. Untuk Baca lebih lajut »

3.12 mol NaNO_3 Saat melakukan perhitungan massa ke mol, saya menggunakan metode berikut: Kuantitas Dicari = Kuantitas yang Diberikan x Faktor Konversi Kuantitas yang dicari adalah apa yang kami coba temukan, dalam kasus kami, kami mencoba menentukan jumlah mol NaNO_3 Kuantitas yang diberikan adalah nilai yang kita miliki dalam masalah, yaitu 253g Na_2CrO_4 Faktor konversi adalah apa yang memungkinkan kita untuk beralih dari gram Na_2CrO_4 ke mol Na_2CrO_4, yang pada akhirnya membawa kita ke jumlah mol NaNO_3. 161.97g mewakili massa molar Na_2CrO_4 dan rasio 2: 1 dari NaNO_3 ke Na_2CrO_4 berasal dari koefisien dari persama Baca lebih lajut »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Anda ingin menggunakan hubungan berikut: pOH + pH = 14 Karena kita diberi pOH, kita dapat menentukan pH dengan mengurangi pOH dari 14 seperti: 14 - pOH = 7.3. 7.3 mewakili pH larutan dan kami dapat memperoleh konsentrasi ion hidrogen dalam larutan dengan mengambil antilog pH. Antilog adalah 10 ^ (-) dinaikkan ke beberapa nilai, yaitu 10 ^ (- 7.3) dalam kasus kami. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Tips: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Saya harap penjelasan ini dapat dimengerti! Bantuan Tambahan Baca lebih lajut »

1.50g NaI Molaritas diwakili oleh persamaan berikut: Dalam kasus kami, kami sudah memiliki molaritas dan volume larutan, keduanya memiliki unit yang sesuai. Sekarang kita dapat mengatur ulang persamaan untuk menyelesaikan jumlah mol, yang akan memungkinkan kita untuk menentukan massa. Kita dapat melakukan ini dengan mengalikannya dengan liter solusi di kedua sisi persamaan. Liter larutan akan membatalkan di sisi kanan, meninggalkan jumlah mol yang sama dengan volume kali molaritas seperti: mol larutan = liter larutan xx mololar mol solut = (1,0 L) xx (0,010 M) = 0,010 mol NaI Sekarang kita harus mengubah 0,010 mol NaI menj Baca lebih lajut »

Tekanan baru adalah 2.4xx10 ^ (4) mmHg. Mari kita mulai dengan mengidentifikasi variabel yang diketahui dan tidak diketahui. Volume pertama yang kami miliki adalah 2.4xx10 ^ (5) L, tekanan pertama adalah 180 mmHg, dan volume kedua adalah 1.8xx10 ^ (3). Satu-satunya yang tidak diketahui adalah tekanan kedua. Kita dapat memperoleh jawabannya menggunakan Hukum Boyle yang menunjukkan bahwa ada hubungan terbalik antara tekanan dan volume selama suhu dan jumlah mol tetap konstan. Persamaan yang kami gunakan adalah P_1V_1 = P_2V_2 di mana angka 1 dan 2 mewakili kondisi pertama dan kedua. Yang harus kita lakukan adalah mengatur ul Baca lebih lajut »

20.4g NaOH Reaksi netralisasi terjadi ketika asam kuat bereaksi dengan basa kuat untuk menghasilkan air dan garam (senyawa ionik). Dalam kasus kami, asam sulfat (asam kuat) akan bereaksi dengan natrium hidroksida (basa kuat) untuk membentuk air dan natrium sulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Kita mulai dengan unit yang ingin kita selesaikan dan kita atur agar sama dengan nilai kami, yang akan dikalikan dengan faktor konversi (rasio molar dari persamaan kimia seimbang). 98,08 g / (mol) mewakili massa molar asam sulfat dan 40,0 g / (mol) adalah massa molar natrium hidroksida. Jadi, yang kita miliki adalah: g NaOH Baca lebih lajut »

Volume gas helium adalah 9,76 L Untuk jenis pertanyaan ini kita akan menggunakan persamaan hukum gas ideal PxxV = nxxRxxT. P merupakan tekanan (harus memiliki unit atm) V mewakili volume (harus memiliki unit liter) n merupakan jumlah mol R adalah konstanta proporsionalitas (memiliki nilai 0,0821 dengan unit (Lxxatm) / (molxxK)) T mewakili suhu, yang harus dalam Kelvin. Sekarang apa yang ingin Anda lakukan adalah daftar variabel Anda yang diketahui dan tidak dikenal. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah volume gas helium. Variabel yang diketahui adalah P, n, R, dan T. Tekanan memiliki unit yang salah karena tekanan haru Baca lebih lajut »

0.20m Molalitas dapat ditemukan menggunakan persamaan di bawah ini: Apa yang ingin Anda lakukan sekarang adalah menentukan apa itu zat terlarut dan pelarut. Suatu zat terlarut dilarutkan dalam pelarut dan zat terlarut adalah "komponen minor dalam suatu larutan." Pelarut tersebut biasanya berupa air atau merupakan zat yang Anda miliki lebih banyak. Dalam kasus kami, zat terlarut adalah O_2 dan pelarutnya adalah air. Seperti yang dapat kita lihat dari persamaan, zat terlarut dan pelarut memiliki satuan yang salah. Mari kita mulai dengan mengonversi gram O_2 ke mol O_2. Kami melakukan ini dengan menggunakan massa mo Baca lebih lajut »

Memang ada 7 atom oksigen dalam persamaan ini. Saya mengedit pertanyaan Anda agar lebih dimengerti. Mungkin sekarang Anda dapat melihat bahwa memang ada 7 atom oksigen? Pertama mari kita lihat berapa banyak setiap elemen dalam 2CO_2: Anda harus membaca ini sebagai: 2 * (C + O_2) yang mirip dengan: 2 * C + 2 * (O + O) sehingga ada 2 atom karbon (C) dan 2 * 2 = 4 atom oksigen (O). Dari pada elemen di bagian kedua 3H_2O: ini Anda harus membaca: 3 * (H_2 + O) yang mirip dengan: 3 * (H + H) + 3 * O sehingga ada 6 atom hidrogen (H) dan 3 oksigen (O) atom Total: 4 * O dalam 2CO_2 dan 3 * O dalam 3H_2O = 7 atom oksigen Baca lebih lajut »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Lupakan apa yang telah Anda tulis di atas dan mulai lagi. Anda membuat beberapa kesalahan di baris kedua persamaan Anda, sehingga tidak mungkin untuk dipecahkan. Yang paling penting: molekul-molekul dalam persamaan tidak boleh dipisahkan seperti yang Anda lakukan! Jadi, buat mereka tetap berkerumun seperti pada persamaan yang Anda mulai dengan: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Dari sini itu adalah kombinasi dari akal sehat dan coba-coba: Langkah 1 menyeimbangkan Setrika, biarkan Fe_2O_3 apa adanya, karena Anda memiliki cukup ruang untuk bermain-main dengan C dan O di kedua sisi: Baca lebih lajut »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Anda sedang mencari cacat massa, Deltam, yang didefinisikan sebagai perbedaan yang ada antara massa atom suatu nukleus dan total massa nukleonnya, yaitu protonnya dan neutron. Idenya di sini adalah bahwa energi yang dilepaskan ketika nukleus terbentuk akan menurunkan massanya seperti yang dijelaskan oleh persamaan terkenal Albert Einstein E = m * c ^ 2. Dalam hal ini, Anda dapat mengatakan bahwa massa aktual nukleus akan selalu lebih rendah daripada massa nukleon yang ditambahkan. Tujuan Anda di sini adalah untuk mengetahui massa total proton dan neutron yang membentuk inti nikel Baca lebih lajut »

Nilai eksperimental faktor van't Hoff adalah 1,7. Rumus untuk ketinggian titik didih adalah warna (biru) (| bar (ul (warna (putih) (a / a) ΔT_b = iK_bm warna (putih) (a / a) |)))) "" Ini dapat disusun ulang untuk memberikan i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Kita sekarang harus menghitung molalitas dari larutan. Menghitung molalitas Anggaplah kita memiliki 100 g solusinya. Kemudian kita memiliki 2 g NaCl dan 98 g air. Rumus untuk molality adalah warna (biru) (| bar (ul (warna (put Baca lebih lajut »

PH larutan ini adalah 1,487. Karena HCl adalah asam kuat, maka ia sepenuhnya berdisosiasi menjadi ion masing-masing ketika ditempatkan dalam air. Dalam hal ini HCl terionisasi untuk menghasilkan H ^ (+) (aq) dan Cl ^ (-) (aq). Segera setelah kita tahu bahwa kita sedang berurusan dengan asam kuat, pH dapat diperoleh langsung dari konsentrasi H ^ (+) menggunakan rumus berikut: Yang harus kita lakukan adalah mengambil log dari konsentrasi yang diberikan seperti jadi: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Baca lebih lajut »

Sudah seimbang! Ini mudah, karena sudah seimbang. Seimbang berarti bahwa jumlah atom harus sama om sisi kiri (input) dan kanan (output) panah. Mari kita lihat apakah memang demikian dalam reaksi CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 kiri dan 1 kanan O: 2 kiri dan 2 kanan H: 2 kiri dan 2 kanan Perhatikan bahwa 2 dalam Ca (OH ) _2 berlaku untuk (OH) dan tidak untuk Ca. Anda dapat membaca (OH) _2 sebagai (OH + OH). Jika Anda ingin berlatih menyeimbangkan reaksi kimia, cukup cari 'keseimbangan' di situs web ini dan Anda akan menemukan banyak contoh. Baca lebih lajut »

Inilah yang saya dapatkan. Bagian pertama dari pertanyaan ingin Anda menemukan satu set nomor kuantum yang cocok untuk elektron yang terletak di orbital 4f. Seperti yang Anda ketahui, empat bilangan kuantum digunakan untuk menggambarkan posisi dan putaran elektron dalam atom. Sekarang, angka yang ditambahkan ke nama orbital memberi tahu Anda tingkat energi tempat elektron berada, yaitu nomor kuantum utama, n. Dalam kasus Anda, sebuah elektron yang terletak dalam warna (merah) (4) f-orbital akan memiliki n = warna (merah) (4), yang berarti bahwa ia akan terletak pada tingkat energi keempat. Sekarang, bilangan kuantum moment Baca lebih lajut »

O_2 memiliki massa 1,78g. Kami berada di STP dan itu berarti kami harus menggunakan persamaan hukum gas ideal! PxxV = nxxRxxT. P mewakili tekanan (dapat memiliki satuan atm, tergantung pada satuan konstanta gas universal) V mewakili volume (harus memiliki satuan liter) n mewakili jumlah mol R adalah konstanta gas universal (memiliki satuan (Lxxatm) / (molxxK)) T mewakili suhu, yang harus dalam Kelvin. Selanjutnya, daftarkan variabel Anda yang dikenal dan tidak dikenal. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah jumlah mol O_2 (g). Variabel yang diketahui adalah P, V, R, dan T. Di STP, suhunya 273K dan tekanannya 1 atm. Konst Baca lebih lajut »

Energi satu foton cahaya ini adalah 4.85xx10 ^ (- 19) J. Saya percaya bahwa Anda harus menggunakan persamaan berikut untuk menjawab pertanyaan ini: Saya juga harus mencatat bahwa konstanta Planck memiliki nilai 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s Kita tahu frekuensi dan konstanta Planck sehingga yang harus kita lakukan adalah memasukkan nilai yang diberikan ke dalam persamaan seperti: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) membatalkan ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Baca lebih lajut »

Semoga ini jawaban yang Anda cari. Emas-198 (Au-198) adalah beta-emitor: elektron dipancarkan dari inti; persamaannya adalah sebagai berikut: Jadi Emas-198 (Au) meluruh menjadi Merkurius-198 (Hg) yang memancarkan beta ^ - partikel ("" _ (- 1) ^ 0e) dan antineutrino (bar nu). Radon-222 adalah penghasil alfa: dua proton dan dua neutron dipancarkan dari inti; persamaannya adalah sebagai berikut: Jadi Radon-222 (Rn) meluruh ke Polonium-218 (Po) yang memancarkan partikel alfa, kadang-kadang juga diberikan sebagai "" _4 ^ 2Dia. Baca lebih lajut »

"Sp" berarti "produk kelarutan". K_ {sp}, konstanta produk kelarutan, adalah konstanta kesetimbangan untuk disolusi dan disosiasi suatu senyawa ionik. Ambil perak klorida, "AgCl", sebagai kasus khas. Ini memiliki sejumlah kecil kelarutan dalam air, dan apa yang larut terdisosiasi menjadi ion "Ag" ^ + dan "Cl" ^. Jadi kita memiliki reaksi disolusi / disosiasi "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" dan konstanta produk kelarutan yang sesuai K_ {sp} = ["Ag "^ +] [" Cl "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} Baca lebih lajut »

Helium memiliki tekanan 2,56 atm. Karena kita diberi jumlah mol, suhu, dan volume helium, kita harus menggunakan persamaan hukum gas ideal untuk menentukan tekanan. P dapat memiliki unit atm, tergantung pada unit konstanta gas universal V harus memiliki unit liter n harus memiliki unit mol R memiliki nilai 0,0821 dengan unit (Lxxatm) / (molxxK) T memiliki unit Kelvin. Selanjutnya, daftarkan variabel Anda yang dikenal dan tidak dikenal. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah tekanan helium. Variabel yang diketahui adalah n, V, R, dan T. Satu-satunya masalah adalah kita harus mengubah suhu dari Celcius ke Kelvin. Kita dapa Baca lebih lajut »

Kami menggunakan Hukum Charles lama. untuk mendapatkan sekitar 7 "L". Karena, untuk jumlah gas tertentu, VpropT jika P konstan, V = kT. Memecahkan untuk k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2, dan V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T dilaporkan dalam "derajat Kelvin", V mungkin dalam satuan apa pun yang Anda suka, "pint, sydharb, insang, gantang dll". Tentu saja, kami tetap dengan unit yang masuk akal, yaitu L, "liter". Jadi V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Baca lebih lajut »

671 nm Panjang gelombang berhubungan dengan frekuensi sebagai berikut: lambda = v / f di mana f adalah frekuensi, v adalah kecepatan cahaya, dan lambda adalah panjang gelombang. Mengisi ini sebagai contoh: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m dari m ke nm adalah * 10 ^ 9 Jadi panjang gelombangnya adalah: 671 nm (lampu merah). Baca lebih lajut »

Saya mendapat -404 J panas yang dilepaskan. Mari kita mulai dengan menggunakan persamaan kapasitas panas spesifik: Berdasarkan pada apa yang Anda berikan kepada saya, kami memiliki massa sampel (m), panas spesifik (c), dan perubahan suhu DeltaT. Saya juga harus menambahkan bahwa "m" tidak terbatas pada air saja, itu bisa menjadi massa dari hampir semua zat. Juga, DeltaT adalah -20 ^ oC karena perubahan suhu selalu merupakan suhu akhir - suhu awal (50 ^ oC - 70 ^ oC). Semua variabel memiliki unit yang baik, jadi kita hanya perlu mengalikan semua nilai yang diberikan bersama untuk mendapatkan Q (energi yang ditrans Baca lebih lajut »

16,02 jam Americium-242 ("" ^ (242) "Am") memiliki waktu paruh 16,02 jam. Ini meluruh Curium-242 memancarkan beta ^ - partikel dan foton gamma. Varian metastable dari Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") memiliki waktu paruh 141 tahun dan memancarkan partikel alfa. Baca lebih lajut »