Menjawab:
Sebagai teori mo harus ada ikatan 1,5 pi
Penjelasan:
Konfigurasi MO dari # O_2 ^ + #
Anda akan memiliki pesanan obligasi #2.5# di # "O" _2 ^ (+) #. Mengingat itu # "O" _2 ^ (+) # Punya satu # sigma # ikatan juga, karena itu Anda miliki #1.5# # pi # obligasi pada rata-rata.
PESANAN OBLIGASI DIATOMI HOMONUCLEAR
Pesanan obligasi adalah ukuran kekuatan ikatan, dan menunjukkan stabilitas. ini setengah dari jumlah ikatan dikurangi jumlah orbital molekul anti ikatan.
# "Perintah Bond" = ("Bonding e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
# pi # ikatan dibuat ketika semua lobus orbital tumpang tindih secara paralel (seperti dua # 2p_x # atau dua #d_ (xz) # orbital, dimana # x # poros menuju Anda dan # z # sumbu ke atas).
Kamu bisa memiliki optimal tumpang tindih, kurang optimal tumpang tindih, atau tidak tumpang tindih. Lebih miskin ikatan tumpang tindih sesuai dengan menurunkan nilai pesanan obligasi. Atau, lebih sedikit tumpang tindih anti ikatan berhubungan dengan nilai lebih tinggi dari urutan ikatan (yang berlaku di sini).
Struktur dari # "O" _2 # dan # "O" _2 ^ (+) # adalah:
OKSIGEN DIATOMI ADALAH PARAMAGNETIK
Sementara Teori Valensi Obligasi menunjukkan oksigen bersifat diamagnetik, Teori Orbital Molekul benar menunjukkan oksigen itu, # "O" _2 #, aku s paramagnetik.
Itu artinya memiliki elektron yang tidak berpasangan. Secara khusus, dua elektron tidak berpasangan, masing-masing satu # pi # antibonding orbital (#pi_ (2px) ^ "*" # dan #pi_ (2py) ^ "*" #), Dimana # z # arah sepanjang sumbu internuclear.
Itu Diagram MO untuk netral # "O" _2 # aku s:
Ketika Anda mengambil satu elektron, Anda mengambilnya dari orbital molekul yang paling banyak ditempati. Karena salah satu #pi_ (2px) ^ "*" # atau #pi_ (2py) ^ "*" # dapat berfungsi seperti itu (mereka adalah energi yang sama), salah satu dari orbital ini dapat kalah sebuah elektron ketika kita ingin membentuk # "O" _2 ^ (+) #.
MENENTUKAN PESANAN OBLIGASI
Tentu saja, # "O" _2 # memiliki pesanan obligasi #2# yang sesuai dengan struktur Lewis ikatan rangkap.
Dua elektron ikatan masing-masing berasal dari #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #, dan #pi_ (2py) # orbital molekul untuk total #10#. Dua elektron antibonding masing-masing berasal dari #sigma_ (1s) ^ "*" # dan #sigma_ (2s) ^ "*" #, dan masing-masing dari #pi_ (2px) ^ "*" # dan #p_ (2py) ^ "*" # orbital molekul untuk total #6#.
# (10 - warna (merah) (6)) / 2 = warna (biru) (2) #
Saat mengambil satu #pi ^ "*" # antibonding elektron terbentuk # "O" _2 ^ (+) #, kami mengubah pesanan obligasi ke:
# (10 - warna (merah) (5)) / 2 = warna (biru) (2.5) #
Sejak # "O" _2 ^ (+) # sudah hilang satu dari dua antibonding # pi # elektron, ikatannya dapatkan kurang lemah oleh setengah. Jadi, bukannya pergi dari #1# # pi # ikatan dengan #0.5# # pi # obligasi, begitulah # mathbf (1.5) # # mathbf (pi) # obligasi.
