Bagaimana Anda menentukan rumus empiris dan molekuler untuk hidrogen peroksida, yaitu 5,94% H dan 94,06% O dan memiliki massa molar 34,01 g / mol?

Menjawab:

Rumus molekulnya adalah # "H" _2 "O" _2 "#.

Penjelasan:

Karena persentase bertambah hingga 100%, kita dapat mengasumsikan bahwa kita memiliki sampel 100 g, yang akan memungkinkan kita untuk mengubah persentase menjadi gram.

# "H": ## 5.94% => "5.94 g" #

#"HAI":## 94.06% => "94.06 g" #

Tentukan Tahi Lalat dari Setiap Elemen

Pertama kita perlu menentukan mol H dan O dengan membagi massa yang diberikan dengan massa molar mereka (berat atom pada tabel periodik) dalam g / mol.

# "H": ## 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol H" #

#"HAI":## 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5.88 mol O" #

Tentukan rasio mol dan Formula Empiris

Karena jumlah mol untuk H dan O adalah sama, rasio mol adalah 1.

Rumus empirisnya adalah # "HO" #

Tentukan rumus molekulnya.

Massa rumus empiris adalah # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

Massa rumus molekul adalah # "34,01 g / mol" #. Untuk mendapatkan faktor multiplikasi, bagi massa rumus molekul dengan massa rumus empiris.

# "Faktor pengganda" = (34.01 "g / mol") / (17.007 "g / mol") = "2.000" #

Untuk mendapatkan formula molekuler, kalikan subskrip dari rumus empiris kali 2.

Rumus molekulnya adalah # "H" _2 "O" _2 "#.

Menjawab:

formula ini digunakan dalam memecahkan masalah

n (rumus empiris) = rumus molekul

n = massa rumus molekul / massa rumus empiris

Penjelasan:

Massa atom H = 1,008

Massa atom O = 16

jumlah hidrogen yang ada dalam sampel = 5,94 / 1,008 = 5,8

jumlah oksigen yang ada dalam sampel = 94,06 / 16 = 5,8

RASIO: H: O

5.8: 5.8

1: 1

jadi rumus empiris = HO

n (rumus empiris) = rumus molekul

n = massa rumus molekul / massa rumus empiris

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 adalah rumus molekul.