Rumus empiris suatu senyawa adalah CH2. Massa molekulnya adalah 70 g mol, apa rumus molekulnya?

Menjawab:

# C_5H_10 #

Penjelasan:

Untuk menemukan rumus molekul dari rumus empiris, Anda harus menemukan perbandingan massa molekulnya.

Kita tahu bahwa massa molekul adalah 70 # gmol ^ -1 #. Kita dapat menghitung massa molar # CH_2 # dari tabel periodik:

C = 12,01 # gmol ^ -1 #

H = 1,01 # gmol ^ -1 #

# CH_2 #=14.03 # gmol ^ -1 #

Maka kita dapat menemukan rasio:

# (14,03) / (70) sekitar 0,2 #

Itu berarti kita harus mengalikan semua molekul dengan 5 in # CH_2 # untuk mencapai massa molar yang diinginkan.

Karenanya: #C_ (5) H_ (5 kali 2) #= # C_5H_10 #

Apa rumus empiris untuk senyawa ionik?

Formula ionik adalah formula empiris yang efektif. Rumus empiris adalah rasio unsur yang paling sederhana dalam suatu senyawa. Rumus ionik adalah perbandingan ion yang paling sederhana dalam senyawa ionik. Di sisi lain, rumus molekul memberi tahu kita jumlah atom dalam setiap molekul. Inilah sebabnya mengapa banyak rumus molekul dapat disederhanakan menjadi rumus empiris. NaCl tidak berarti satu ion natrium dan satu ion klorida; artinya untuk setiap ion natrium dalam garam, ada juga satu ion klorida. MgCl_2 berarti ada dua ion klorida untuk setiap ion magnesium dalam garam. Angka sebenarnya tentu saja sangat besar, jadi ka

Bagaimana Anda menentukan rumus empiris dan molekuler untuk hidrogen peroksida, yaitu 5,94% H dan 94,06% O dan memiliki massa molar 34,01 g / mol?

Rumus molekul adalah "H" _2 "O" _2 ". Karena persentase bertambah hingga 100%, kita dapat mengasumsikan bahwa kita memiliki sampel 100-g, yang akan memungkinkan kita untuk mengubah persentase menjadi gram." H ": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Tentukan Tahi Lalat dari Setiap Elemen Pertama kita perlu menentukan mol H dan O dengan membagi massa yang diberikan dengan massa molar mereka (berat atom pada periodik). tabel) dalam g / mol. "H": 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.

Apa rumus empiris senyawa yang mengandung 83% kalium dan 17% oksigen?

K_2O, Metode berikut berfungsi untuk setiap senyawa: Dalam setiap 100 g senyawa Anda memiliki 83 g kalium dan 17 g oksigen. Untuk menentukan rumus empiris Anda harus melewatkan massa ini menjadi mol 83 / 39.1 = 2.12 mol K dan 17/16 = 1.06 mol O Sekarang bagi semua angka dengan yang terkecil yang Anda hasilkan: 2.12 / 1.06 = 2.0 K dan 1.06 / 1.06 = 1 mol O Jadi K_2O Pada tahap ini Anda dapat memiliki angka yang tidak bilangan bulat. Dalam hal ini Anda harus mengalikan hasil dengan bilangan bulat dengan cara hasil akhir adalah proporsi bilangan bulat: Bayangkan Anda telah memperoleh 1,5 K untuk 1 O. Anda hanya harus mengalik