Menjawab:
Penjelasan:
Metode berikut berfungsi untuk setiap senyawa:
Dalam setiap 100 g senyawa Anda memiliki 83 g kalium dan 17 g oksigen.
Untuk menentukan rumus empiris Anda harus melewatkan massa ini menjadi mol
Sekarang bagi semua angka dengan yang terkecil yang Anda hasilkan:
Begitulah
Pada tahap ini Anda dapat memiliki angka yang tidak bilangan bulat. Dalam hal ini Anda harus mengalikan hasil dengan bilangan bulat dengan cara hasil akhir adalah proporsi bilangan bulat:
Bayangkan Anda memperoleh 1,5 K untuk 1 O. Anda hanya perlu mengalikannya dengan 2 untuk mendapatkan proporsi bilangan bulat 3: 1.
Rumus empiris suatu senyawa adalah CH2. Massa molekulnya adalah 70 g mol, apa rumus molekulnya?
C_5H_10 Untuk menemukan rumus molekul dari rumus empiris, Anda harus menemukan rasio massa molekulnya. Kita tahu bahwa massa molekul adalah 70 gmol ^ -1. Kita dapat menghitung massa molar CH_2 dari tabel periodik: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Karenanya kita dapat menemukan rasio: (14,03) / (70) sekitar 0,2 Itu berarti kita harus mengalikan semua molekul dengan 5 di CH_2 untuk mencapai massa molar yang diinginkan. Karenanya: C_ (5) H_ (5 kali 2) = C_5H_10
Jenis sel darah apa yang mengandung hemoglobin, yang berikatan dengan oksigen, dan memungkinkan sel-sel ini untuk membawa oksigen ke bagian-bagian tubuh yang membutuhkannya?
Sel darah merah mengandung hemoglobin.
Kalium adalah logam yang sangat mudah terbakar jika bersentuhan dengan air. Ketika terbakar dengan air, ia menciptakan kalium hidroksida (KOH). Jika Anda memisahkan kalium dari 50 gram KOH, berapa gram kalium yang Anda miliki?
Anda akan memiliki massa potasium yang sama dengan yang Anda mulai !! Massa dilestarikan. "Tahi kalium hidroksida" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa logam kalium" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g