Menjawab:
Titik akhir menunjukkan warna merah muda pucat.
Penjelasan:
fenolftalein diwakili oleh formula umum HPh, di mana H adalah Hidrogen dan Ph adalah ion fenolftalein. ketika fenolftalein hadir dalam media asam seperti asam sulfat, itu tidak berdisosiasi menjadi:
H (+) dan Ph (-), karena pra-keberadaan ion H (+) dalam medium asam. (Efek ion umum mengambil alih)
Tetapi selama proses titrasi, ketika akhirnya basa seperti natrium hidroksida ditambahkan ke dalam asam, ion OH (-) dilengkapi oleh basa, yang menetralkan semua ion H (+) dari asam (asam sulfat). ketika semua ion H (+) asam dinetralkan, beberapa tetes tambahan terakhir dari basa, ditambahkan, siap terdisosiasi untuk menghasilkan beberapa ion OH (-) dinetralkan oleh ion H (+) yang disediakan oleh fenolftalein yang disosiasi. (HPh -> H (+) + Ph (-)).
Dan ion Ph (-) yang terdisosiasi bertanggung jawab atas warna merah muda yang terlihat pada titik akhir titrasi yang menunjukkan bahwa semua ion H (+) yang disediakan oleh asam dinetralkan oleh ion OH (-) yang disediakan oleh basa.
Poin yang perlu dicatat adalah bahwa, hanya ketika semua ion H (+) yang disediakan oleh basa dinetralkan oleh ion OH (-) dari basa, fenolftalein akan berdisosiasi untuk menghasilkan ion H (+) dan tidak sebelum itu.
Menjawab:
Pada titik akhir reaksi, indikator akan berubah menjadi merah muda karena asam kuat telah dinetralkan oleh basa kuat. PH titik akhir akan tergantung pada konsentrasi masing-masing zat.
Penjelasan:
Di laboratorium titrasi, Anda menggunakan konsentrasi zat, indikator, dan peralatan yang diketahui (buret, labu Erlenmeyer, tabung ukur, labu bahan, kertas pH) untuk menemukan konsentrasi zat dengan konsentrasi yang tidak diketahui..
Karena asam sulfat adalah asam kuat dan natrium hidroksida adalah basa kuat, fenolftalein akan berubah menjadi merah muda karena larutannya menjadi lebih basa.PH akan menjadi lebih netral, tetapi akan tergantung pada konsentrasi masing-masing zat.
Sumber (pengetahuan saya tentang titrasi, plus):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
Sebagai asam sulfur dioksida bereaksi dengan larutan natrium hidroksida untuk membentuk garam yang disebut natrium sulfat Na2SO3 dan air. Tulis persamaan kimia yang seimbang untuk reaksi (tunjukkan simbol negara)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Sekarang, persamaan reaksi yang seimbang memiliki atom yang sama dari setiap elemen di kedua sisi. Jadi kita menghitung atom setiap elemen. Kami memiliki 1 atom Sulfur di satu sisi (SO_2) dan 1 atom di sisi lain (Na_2SO_3). Kami memiliki 3 atom Oksigen di satu sisi (SO_2 dan NaOH), tetapi 4 di sisi lain (Na_2SO_3 dan H_2O). Kami memiliki 1 atom Natrium (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (Na_2SO_3). Kami memiliki 1 atom Hidrogen (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (H_2O). Jadi untuk menyeimbangkannya: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) +
Ketika asam sulfat dan kalium hidroksida menetralkan satu sama lain untuk menghasilkan air dan kalium sulfat, bagaimana air terbentuk?
Asam Sulfat dan Kalium Hidroksida menetralkan satu sama lain dalam reaksi berikut: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Dalam reaksi netralisasi antara asam dan basa hasil khasnya adalah garam yang dibentuk oleh ion positif dari basa dan ion negatif dari asam. Dalam hal ini ion kalium positif (K ^ +) dan ikatan poliatomik sulfat (SO_4 ^ -2) membentuk garam K_2SO_4. Hidrogen positif (H ^ +) dari asam dan ion hidroksida negatif (OH ^ -) dari basa membentuk HOH air atau H_2O. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER
Berapa gram natrium hidroksida yang dibutuhkan untuk menetralkan 25,0 gram asam sulfat sepenuhnya?
20.4g NaOH Reaksi netralisasi terjadi ketika asam kuat bereaksi dengan basa kuat untuk menghasilkan air dan garam (senyawa ionik). Dalam kasus kami, asam sulfat (asam kuat) akan bereaksi dengan natrium hidroksida (basa kuat) untuk membentuk air dan natrium sulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Kita mulai dengan unit yang ingin kita selesaikan dan kita atur agar sama dengan nilai kami, yang akan dikalikan dengan faktor konversi (rasio molar dari persamaan kimia seimbang). 98,08 g / (mol) mewakili massa molar asam sulfat dan 40,0 g / (mol) adalah massa molar natrium hidroksida. Jadi, yang kita miliki adalah: g NaOH