Bagaimana Anda menulis persamaan kimia seimbang untuk CH4 yang bereaksi dengan gas oksigen untuk menghasilkan air dan karbon dioksida?

# CH_4 # + #2# # O_2 -> # #2# # H_2O + CO_2 #

Menjawab:

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #

Ini adalah persamaan reaksi seimbang untuk pembakaran metana.

Penjelasan:

Hukum Konservasi Massa pada dasarnya menyatakan bahwa materi tidak dapat diciptakan atau dihancurkan. Dengan demikian, kita harus dapat menunjukkan ini dalam persamaan reaksi kimia kita.

Jika Anda melihat persamaan di atas, Anda akan melihat panah yang memisahkan persamaan reaksi menjadi dua bagian. Ini mewakili arah reaksi.

• Di sebelah kiri panah, kita memiliki reaktan.

• Di sebelah kanan panah, kami memiliki produk kami.

Jumlah setiap elemen individu di sebelah kiri harus sama dengan jumlah masing-masing elemen individu di sebelah kanan.

Jadi jika Anda melihat di bawah, Anda akan melihat persamaan yang tidak seimbang, dan saya akan mencoba menjelaskan bagaimana menyeimbangkan reaksi.

# CH_4 # + # O_2 # # rarr # # CO_2 # + # H_2O #

Reaktan kami dalam persamaan ini adalah # CH_4 # dan # O_2 #.

Langkah selanjutnya adalah memecahnya menjadi atom-atom individual.

Kita punya:

• 1 C atom, 4 H atom & 2 O atom.

Jika Anda bingung dengan ini, lihat untuk melihat angka kecil di kanan bawah setiap elemen, subskrip, dan ia memberi tahu Anda berapa banyak dari masing-masing atom dalam molekul. Masuk akal?

Sekarang kita melihat ke sisi lain dari persamaan.

Di sini kita melihat produk kami # CO_2 # + # H_2O #

Sekali lagi, kita memecah ini menjadi atom-atom individual lagi.

Kita punya:

• 1 C atom, 2 H atom, 3 O atom

Ini tidak benar Apa yang salah?

Ya, apakah Anda melihatnya? Kami memiliki lebih banyak atom H di sisi reaktan daripada sisi produk, dan lebih banyak atom O di sisi produk daripada sisi reaktan. Menurut Hukum Konservasi Misa, ini tidak mungkin.

Jadi bagaimana menurut Anda kami memperbaikinya?

Kita harus membuat jumlah atom di kedua sisi sama, bukan? Ketika kita mencapai ini, kita akan memiliki persamaan yang seimbang.

Untuk mengubah jumlah atom, kita dapat menempatkan angka di depannya, yang dikenal sebagai koefisien. Ini mengalikan jumlah setiap atom dengan angka apa pun yang Anda gunakan sebagai koefisien. WASPADALAH, bahwa kita tidak pernah dapat mengubah subskrip (angka kecil), karena hal itu mengubah bahan kimia.

Kami memiliki 1 C di kedua sisi reaksi - jadi ini tidak perlu diubah.

Kami memiliki 4 H di kiri, dan 2 H di kanan. Untuk membuat mereka sama, kami menempatkan 2 di depan # H_2O # seperti itu; # 2H_2O #. Ini memberi kita 4 H di kedua sisi, tetapi juga memberi kita O lagi, membuat total 4 O di sebelah kanan …. tapi kita masih memiliki 2O di sebelah kiri, bukan?

Tempatkan 2 di depan # O_2 # untuk membuat 4 O di sebelah kiri.

Sekarang persamaan reaksi Anda seimbang, dan akan terlihat seperti ini …

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #