Bagaimana depresi titik beku CaCl_2 bisa lebih kecil dari NaCl?

Menjawab:

Itu tergantung pada apakah Anda menghitung berdasarkan molar atau massa. Kalsium klorida memberikan lebih banyak titik beku per depresi tahi lalat dari natrium klorida, tetapi kurang titik beku per gram.

Penjelasan:

Mari kita lihat perbedaan basis massa. Katakanlah Anda memiliki dua solusi, salah satunya dengan 50 gram # "NaCl" # per liter, yang lain dengan 50 gram #CaCl "_2 # per liter.

Untuk # "NaCl" # solusi: Berat molekul untuk satu unit rumus sekitar # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #. Bagilah itu menjadi 50 gram dan ingatlah bahwa setiap mol # "NaCl" # terdisosiasi untuk membuat dua mol ion, dengan demikian:

# {({50 "g NaCl"} / "l") kali (2 "mol ion")} / {58,44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol ion"} / "l" #

Sekarang mari kita lakukan ini dengan # "CaCl" _2 # larutan. Berat molekul untuk satu unit rumus # "CaCl" _2 # adalah tentang # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #, dan setiap mol # "CaCl" _2 # membuat tiga mol ion dalam larutan. Begitu:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") kali (3 "ion mol")} / (110,90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol ions"} / "l" #

Solusi kalsium klorida, dengan jumlah gram yang sama per liter, menghasilkan lebih sedikit ion dalam larutan (# 1.353 "ion mol / l vs. 1.711 ion mol / l" #). Jadi larutan kalsium klorida memiliki lebih sedikit depresi pada titik beku konsentrasi massa yang sama.

Namun kamu bisa dapatkan lebih banyak konsentrasi massa menjadi solusi # "CaCl" _2 # dibandingkan dengan # "NaCl" #. Sehingga semaksimal mungkin titik beku depresi lebih besar dengan # "CaCl" _2 #.