Menjawab:
Lihat di bawah
Penjelasan:
Persamaan Saldo
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Dengan keseimbangan eqn
60 g etana membutuhkan 7x32 = 224 g oksigen
di sini etana berlebih. oksigen akan sepenuhnya dikonsumsi
karenanya
300g oksigen akan dikonsumsi # 60 * 300/224 = 80,36 g # etana
menyisakan (270-80,36) = 189,64 g etana.
Dengan keseimbangan eqn
60 g etana menghasilkan 4x44 g CO2
maka jumlah CO2 yang dihasilkan =# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g #
dan tidak. mol akan menjadi #235.72/44# = 5.36 di mana 44 adalah massa molar Karbon dioksida
Menjawab:
Persamaan seimbang adalah # C_2H_6 + 7 / 2O_2 hingga 2CO_2 + 3H_2O #
Penjelasan:
Persamaan seimbang adalah # C_2H_6 + 7 / 2O_2 hingga 2CO_2 + 3H_2O #
Atau, ini dapat ditulis sebagai # 2C_2H_6 + 7O_2 hingga 4CO_2 + 6H_2O #
Temukan jumlah mol setiap reaktan:
Untuk # C_2H_6 #, dengan massa molar #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
Untuk # O_2 #, dengan massa molar #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9.375 # # mol #
Mungkin kelihatannya kita memiliki kelebihan # O_2 #, tapi ingat itu masing-masing #1# # mol # dari # C_2H_6 # wajib #7/2# # mol # dari # O_2 #, jadi sebenarnya kita memiliki oksigen lebih sedikit dari yang kita butuhkan. Beberapa # C_2H_6 # akan tetap tidak terbakar pada akhir reaksi.
Bagilah #9.375# # mol # oleh #7/2# untuk menemukan itu #2.68# # mol # dari # C_2H_6 # akan bereaksi. Setiap mol # C_2H_6 # menghasilkan #2# # mol # dari # CO_2 #jadi #5.36# # mol # dari # CO_2 # akan diproduksi.
Jumlah sisanya # C_2H_6 # akan #9-2.68=6.32# # mol #. Untuk menemukan massa berlebih # C_2H_6 #:
# m = nM = 6.32 * 30 = 189.6 # # g #
