Jika 60 liter gas hidrogen pada 546 K didinginkan hingga 273 K pada tekanan konstan, berapakah volume gas yang baru?

Data:-

Volume Awal# = V_1 = 60 liter #

Suhu Awal# = T_1 = 546K #

Suhu akhir# = T_2 = 273K #

Vloume Terakhir# = V_2 = ?? #

Sol: -

Karena tekanannya konstan dan pertanyaannya adalah tentang suhu dan volume, yaitu, # V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

#implies V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 liter #

#implies V_2 = 30 liter #

Maka volume gas yang baru adalah # 30 liter #

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Pada suhu 280 K, gas dalam sebuah silinder memiliki volume 20,0 liter. Jika volume gas diturunkan menjadi 10,0 liter, berapakah suhu gas tetap pada tekanan konstan?

PV = nRT P adalah Tekanan (Pa atau Pascals) V adalah Volume (m ^ 3 atau meter dadu) n adalah Jumlah mol gas (mol atau mol) R adalah konstanta Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau Joule per Kelvin per mol) T adalah Temperatur (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, Anda mengalikan V dengan 10.0 / 20.0 atau 1/2. Namun, Anda menjaga semua variabel lain tetap sama kecuali T. Oleh karena itu, Anda perlu mengalikan T dengan 2, yang memberi Anda suhu 560K.

Ketika pasokan gas hidrogen ditahan dalam wadah 4 liter pada 320 K itu memberikan tekanan 800 torr. Suplai dipindahkan ke wadah 2 liter, dan didinginkan hingga 160 K. Apa tekanan baru dari gas terbatas?

Jawabannya adalah P_2 = 800 t o rr. Cara terbaik untuk mendekati masalah ini adalah dengan menggunakan hukum gas ideal, PV = nRT. Karena hidrogen dipindahkan dari satu wadah ke wadah lain, kami menganggap bahwa jumlah mol tetap konstan. Ini akan memberi kita 2 persamaan P_1V_1 = nRT_1 dan P_2V_2 = nRT_2. Karena R adalah konstanta juga, kita dapat menulis nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> hukum gas gabungan. Oleh karena itu, kami memiliki P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800tr rt = 800trr.