Bagaimana Anda menyeimbangkan HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Menjawab:

Tambahkan dua di depan # HCl # dan tambahkan dua di depan # H_2 O # mendapatkan

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Penjelasan:

Ketika menyeimbangkan reaksi asam-basa, biasanya Anda menyeimbangkan unsur-unsur yang merupakan kation garam dan anion pertama, di sini barium dan klorin, oksigen berikutnya, dan hidrogen sekarang harus seimbang.

Penting untuk mengetahui semua valensi spesies untuk memastikan Anda memiliki garam yang tepat, lihat jumlah hidrogen dan asam dan jumlah hidroksida pada pangkalan untuk angka-angka ini.

Kita punya, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Pertama kita mempertimbangkan barium, ada satu di LHS dan satu di RHS, jadi kita baik-baik saja.

Kedua kita menganggap klorin, ada satu di LHS dan dua di RHS, jadi kita perlu memiliki dua mol / atom # HCl # dalam formula.

#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #

Ketiga, kami mempertimbangkan oksigen, karena ada dua # OH #Di barium hidroksida, ada dua oksigen pada LHS, kita perlu dua pada RHS sehingga harus ada dua mol / atom dari # H_2 O # dalam formula.

# 2HCl + Ba (OH) _warna {red} 2 -> BaCl_2 + warna {merah} 2H_2O #

Sekarang kita menghitung hidrogennya (seharusnya sudah seimbang).

Ada dua # HCl # atom / mol untuk dua hidrogen dan dua lainnya pada pasangan # OH #Ada di barium hidroksida, dengan total empat pada LHS. Di sebelah kanan semua hidrogen ada di # H_2 O #, karena dua memiliki dua atom / mol # H_2 O #, yang masing-masing berisi dua hidrogen, kami memiliki empat hidrogen pada RHS, jadi itu adalah keseimbangan.

Ini adalah bentuk akhir dari persamaan, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #