Jika 2,4 * 10 ^ 5 L gas berada pada 180 mmHg, berapakah tekanan saat gas dikompresi menjadi 1,8 * 10 ^ 3 L pada suhu konstan?

Menjawab:

Tekanan baru itu # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Penjelasan:

Mari kita mulai dengan mengidentifikasi variabel kita yang diketahui dan tidak diketahui.

Volume pertama yang kita miliki adalah # 2.4xx10 ^ (5) # L, tekanan pertama adalah 180 mmHg, dan volume kedua adalah # 1.8xx10 ^ (3) #. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah tekanan kedua.

Kita dapat memperoleh jawabannya menggunakan Hukum Boyle yang menunjukkan bahwa ada hubungan terbalik antara tekanan dan volume selama suhu dan jumlah mol tetap konstan.

Persamaan yang kita gunakan adalah # P_1V_1 = P_2V_2 #

di mana angka 1 dan 2 mewakili kondisi pertama dan kedua. Yang harus kita lakukan adalah mengatur ulang persamaan untuk menyelesaikan tekanan.

Kami melakukan ini dengan membagi kedua sisi # V_2 # untuk mendapatkan # P_2 # dengan sendirinya seperti:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Sekarang yang kita lakukan hanyalah plug and chug!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) batalkan "L") / (1.8xx10 ^ (3) batalkan "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Volume gas tertutup (pada tekanan konstan) bervariasi secara langsung sebagai suhu absolut. Jika tekanan sampel gas neon 3,46-L pada 302 ° K adalah 0,926 atm, berapakah volumenya pada suhu 338 ° K jika tekanannya tidak berubah?

3.87L Masalah kimia praktis (dan sangat umum) yang menarik untuk contoh aljabar! Yang ini tidak menyediakan persamaan Hukum Gas Ideal yang sebenarnya, tetapi menunjukkan bagaimana sebagian darinya (Hukum Charles) diturunkan dari data eksperimen. Secara aljabar, kita diberitahu bahwa laju (kemiringan garis) konstan terhadap suhu absolut (variabel independen, biasanya sumbu x) dan volume (variabel dependen, atau sumbu y). Penentuan tekanan konstan diperlukan untuk kebenaran, karena itu terlibat dalam persamaan gas juga dalam kenyataan. Juga, persamaan aktual (PV = nRT) dapat menukar salah satu faktor untuk variabel dependen

Pada suhu 280 K, gas dalam sebuah silinder memiliki volume 20,0 liter. Jika volume gas diturunkan menjadi 10,0 liter, berapakah suhu gas tetap pada tekanan konstan?

PV = nRT P adalah Tekanan (Pa atau Pascals) V adalah Volume (m ^ 3 atau meter dadu) n adalah Jumlah mol gas (mol atau mol) R adalah konstanta Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau Joule per Kelvin per mol) T adalah Temperatur (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, Anda mengalikan V dengan 10.0 / 20.0 atau 1/2. Namun, Anda menjaga semua variabel lain tetap sama kecuali T. Oleh karena itu, Anda perlu mengalikan T dengan 2, yang memberi Anda suhu 560K.

Sampel gas dibuat dimana komponen memiliki tekanan parsial berikut: nitrogen, 555 mmHg; oksigen, 149 mmHg; uap air, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Berapa tekanan total dari campuran ini?

Hukum Dalton tentang Tekanan Sebagian. Undang-undang menjelaskan bahwa gas dalam campuran memberikan tekanan sendiri terlepas dari gas lain (jika gas non-reaktif) dan tekanan total adalah jumlah dari tekanan individu. Di sini, Anda diberi gas dan tekanan yang diberikannya. Untuk menemukan tekanan total, Anda menambahkan semua tekanan secara bersamaan.