Gas tidak dikenal memiliki tekanan uap 52,3mmHg pada 380K dan 22,1mmHg pada 328K di sebuah planet di mana tekanan atmosfer adalah 50% dari Bumi. Apa titik didih gas yang tidak diketahui?

Menjawab:

Titik didihnya 598 K

Penjelasan:

Diberikan: Tekanan atmosfer Planet = 380 mmHg

Clausius- Persamaan Clapeyron

R = Konstan Gas Ideal # approx # 8.314 kPa * L / mol * K atau J / mol * k

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Pecahkan untuk L:

# ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) #

# ln (2.366515837 …) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) #

# L sekitar 17166 frac {J} {mol} #

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Kita tahu bahwa suatu zat mendidih ketika tekanan uapnya lebih besar dari atau sama dengan tekanan atmosferik, oleh karena itu, kita perlu menyelesaikan untuk suhu di mana tekanan uap lebih besar dari atau sama dengan 380 mmHg:

Selesaikan untuk T:

# ln (380 / 52.3) = (-17166 frac {J} {mol}) / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (1 / T - frac {1} {380K}) #

# ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) = (1 / T - 1 / 380K) #

# ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) = (1 / T) #

# T = 1 / ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) #

# T kira-kira 598.4193813 K kira-kira 598 K #

Jadi titik didihnya adalah # kira-kira 598 K #