Menjawab:
Dapatkan saya! Saya tahu 1 mol magnesium memiliki massa 24,3 g.
Penjelasan:
Dan saya tahu 1 mol nitrogen memiliki massa 14,01 g, dan 1 mol oksigen memiliki massa 15,99 g. Apakah Anda berpikir bahwa dengan menambahkan massa bersama, dengan bobot yang sesuai, mis.
Setelah Anda melakukannya, Anda bisa melihat apakah penjumlahan Anda benar. Semoga berhasil.
Menjawab:
Itu sama dengan berat molekul, 147 gram. Gunakan definisi mol.
Penjelasan:
Tahi lalat didefinisikan sebagai:
dimana:
Berat molekul suatu zat sama dengan jumlah bobot molekul atom yang menyusunnya. Untuk atom-atom ini:
Jadi berat molekul:
Karena itu:
300g mg dibakar untuk menghasilkan magnesium oksida. produk akhir berbobot 4,97. apa rumus empiris untuk magnesium oksida?
Pada (dugaan) data yang akan kami dapatkan untuk MgO ... Rumus empiris adalah rasio bilangan bulat paling sederhana yang mendefinisikan atom penyusun dalam suatu spesies ... Jadi kami menginterogasi mol magnesium dan oksigen dalam masalah yang diberikan. "Moles magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Mol oksigen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Dan dengan demikian ada jumlah magnesium dan oksigen yang sama dalam massa yang diberikan sehingga kita mendapat ... formula empiris MgO .. ... untuk melakukan ini secara formal yang kita miliki.
Magnesium padat memiliki panas spesifik 1,01 J / g ° C. Berapa banyak panas yang dikeluarkan oleh 20,0 gram sampel magnesium ketika mendingin dari 70,0 ° C hingga 50,0 ° C?
Saya mendapat -404 J panas yang dilepaskan. Mari kita mulai dengan menggunakan persamaan kapasitas panas spesifik: Berdasarkan pada apa yang Anda berikan kepada saya, kami memiliki massa sampel (m), panas spesifik (c), dan perubahan suhu DeltaT. Saya juga harus menambahkan bahwa "m" tidak terbatas pada air saja, itu bisa menjadi massa dari hampir semua zat. Juga, DeltaT adalah -20 ^ oC karena perubahan suhu selalu merupakan suhu akhir - suhu awal (50 ^ oC - 70 ^ oC). Semua variabel memiliki unit yang baik, jadi kita hanya perlu mengalikan semua nilai yang diberikan bersama untuk mendapatkan Q (energi yang ditrans
Berapakah massa molar tembaga (l) nitrat, Cu (NO_3) _2?
Massa molar CuNO_3 adalah 125,55 g / mol Berdasarkan rumus yang Anda berikan kepada saya, senyawa itu sebenarnya adalah tembaga (II) nitrat. Tembaga (I) nitrat adalah CuNO_3 Sebelum kita mulai, inilah tipnya: berat atom xxnomor atom yang diberikan oleh subskrip = massa molar Pertama, Anda ingin memiliki tabel periodik keren berguna Anda sehingga Anda dapat menentukan berat atom Cu, N , O Cu memiliki berat atom 63,55 g / mol N memiliki berat atom 14,01 g / mol O memiliki bobot atom 16,00 g / mol Berdasarkan rumus kimia, kami memiliki 1 atom Cu, yang akan memiliki atom berat 63,55 g / mol Selanjutnya, kita memiliki 1 atom N,