Sebuah solusi memiliki [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Bagaimana Anda menemukan pOH dari solusi ini?

Sebuah solusi memiliki [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Bagaimana Anda menemukan pOH dari solusi ini?
Anonim

Menjawab:

pOH = 9,30

Penjelasan:

Anda dapat menemukan jawabannya dengan dua cara. Yang pertama adalah menggunakan konstanta produk ion untuk air:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Karena Kw dan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan diketahui, kita dapat mengatur ulang persamaan untuk menyelesaikan konsentrasi ion hidroksida. Kita dapat melakukan ini dengan membagi Kw dengan H + untuk menyelesaikan untuk OH- seperti:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Sekarang kita memiliki konsentrasi ion hidroksida dalam larutan. Untuk menemukan pOH, Anda harus mengambil -log konsentrasi itu seperti ini:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9,30. Jadi, pOH = 9,30.

Metode kedua jauh lebih mudah. Cukup ambil -log konsentrasi ion hidrogen: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4,70

Nilai itu mewakili pH larutan. Untuk mendapatkan pOH dari pH lakukan saja 14 - pH = pOH

Maka Anda harus sampai pada jawaban yang sama: 14 - 4,70 = 9,30