Dekomposisi massa kalium klorat 97,1 * g, KClO_3, menghasilkan massa dioksigen berapa?

Menjawab:

Kita membutuhkan persamaan keseimbangan stoikiometri. Sekitar # 62,4 "g" gas dioksigen dihasilkan.

Penjelasan:

Kita mulai dengan persamaan yang seimbang secara stoikiometri:

# KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr #

Agar dapat bekerja dengan baik, reaksi dekomposisi ini membutuhkan sejumlah kecil # MnO_2 # untuk bertindak sebagai katalis. Stoikiometrinya sama.

# "Moles of KCl" # #=# # (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) # #=# # 1.30 * mol #

Mengingat stoikiometri, #3/2# equiv dioksigen berevolusi per equiv kalium klorat.

Dan dengan demikian massa # O_2 # #=# # 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 # #~=# # 62.4 * g # gas dioksigen.

Berapa mol oksigen yang dihasilkan oleh dekompositon 6,0 mol kalium klorat, KCLO3?

9.0color (white) (l) "mol" Potassium chlorate "KClO" _3 terurai untuk menghasilkan potassium chloride "KCl" dan oksigen "O" _2. Menyeimbangkan persamaan "KClO" _3 ke "KCl" + "O" _2 (tidak seimbang) berdasarkan fakta bahwa jumlah mol atom oksigen harus sama di kedua sisi persamaan akan memberikan "KClO" _3 ke " KCl "+ 3/2" O "_2 warna (biru) (2)" KClO "_3 hingga 2" KCl "+ warna (hijau) (3)" O "_2 Karenanya rasio jumlah mol partikel (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = warna (biru

Kalium memiliki massa 39,1 amu. Klorida memiliki massa 35,45 amu. Menurut hukum kekekalan massa, berapakah massa kalium klorida, ketika dua ion ini bergabung?

Massa atomik harus ditambahkan karena rumusnya adalah KCl.

Kalium adalah logam yang sangat mudah terbakar jika bersentuhan dengan air. Ketika terbakar dengan air, ia menciptakan kalium hidroksida (KOH). Jika Anda memisahkan kalium dari 50 gram KOH, berapa gram kalium yang Anda miliki?

Anda akan memiliki massa potasium yang sama dengan yang Anda mulai !! Massa dilestarikan. "Tahi kalium hidroksida" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa logam kalium" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g