Berapa mol oksigen yang dihasilkan oleh dekompositon 6,0 mol kalium klorat, KCLO3?

Menjawab:

# 9.0color (putih) (l) "mol" #

Penjelasan:

Potasium klorat # "KClO" _3 # terurai untuk menghasilkan kalium khlorida # "KCl" # dan oksigen # "O" _2 #. Menyeimbangkan persamaan

# "KClO" _3 hingga "KCl" + "O" _2 # (tidak seimbang)

berdasarkan fakta bahwa jumlah mol atom oksigen harus sama di kedua sisi persamaan akan memberikan

# "KClO" _3 hingga "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (blue) (2) "KClO" _3 hingga 2 "KCl" + warna (hijau) (3) "O" _2 #

Karenanya rasio jumlah mol partikel

# (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = warna (biru) (3) / warna (hijau) (2) #

#n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) #

Oleh karena itu dekomposisi # 6.0color (putih) (l) "mol" # dari # "KClO" _3 # akan menghasilkan

# 6.0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6.0 * 3/2 = 9.0color (putih) (l) "mol" #

Perhatikan bahwa spesies # "KCl" # sangat stabil. Kedua kation kalium # "K" ^ + # dan anion klorida # "Cl" ^ - # telah mencapai konfigurasi octet gas mulia dari elektron valensi shell. Reaksi kimia cenderung mendukung kombinasi yang paling stabil secara kimiawi. Karenanya reaksi dekomposisi ini pada akhirnya akan menghasilkan # "KCl" # daripada garam lain yang mengandung oksigen.

Oksigen dan hidrogen bereaksi secara eksplosif untuk membentuk air. Dalam satu reaksi, 6 g hidrogen bergabung dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen yang digunakan?

"48 g" Saya akan menunjukkan dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu sangat pendek dan satu relatif panjang. color (white) (.) VERSI SINGKAT Masalahnya memberi tahu Anda bahwa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan massa gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang Anda ketahui, hukum konservasi massa memberi tahu Anda bahwa dalam suatu reaksi kimia massa total reaktan harus sama dengan massa total produk. Dalam kasus Anda, ini dapat ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("total massa rea

Berapa mol air yang akan dihasilkan saat Anda menggabungkan 4 mol hidrogen dan 4 mol oksigen?

4 mol air. Formasi air diberikan oleh: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" atau 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Kami memiliki 4 mol oksigen tetapi hanya 4 mol hidrogen, bukan 8. Jadi, 4 mol hidrogen bereaksi dengan 2 mol oksigen, menghasilkan 4 mol air.

Kalium adalah logam yang sangat mudah terbakar jika bersentuhan dengan air. Ketika terbakar dengan air, ia menciptakan kalium hidroksida (KOH). Jika Anda memisahkan kalium dari 50 gram KOH, berapa gram kalium yang Anda miliki?

Anda akan memiliki massa potasium yang sama dengan yang Anda mulai !! Massa dilestarikan. "Tahi kalium hidroksida" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa logam kalium" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g