Apa [OH ^ -] dalam solusi yang memiliki [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?

Apa [OH ^ -] dalam solusi yang memiliki [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?
Anonim

Menjawab:

Solusinya memiliki a # OH ^ (-) # dari # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Penjelasan:

Jawabannya dapat diperoleh satu dari dua cara:

  1. #color (red) ("Gunakan konstanta ionisasi otomatis persamaan air, Kw:" #

    Yang harus Anda lakukan adalah mengatur ulang persamaan untuk dipecahkan # OH ^ (-) # dengan membagi kedua sisi persamaan dengan # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Hubungkan konsentrasi yang diketahui # H_3O ^ (+) # ion:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Tentukan pH larutan dengan mengambil logaritma negatif

(-log) dari konsentrasi # H_3O ^ (+) # ion.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Kemudian dapatkan pOH menggunakan persamaan: #pH + pOH = 14 #. Atur ulang untuk memecahkan untuk pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Akhirnya, Anda mengambil anti log (kebalikan dari logaritma natural), # 10 ^ ("angka negatif") # pOH untuk mendapatkan konsentrasi #OH ^ (-) # ion.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #