Pertanyaan # 2f296

Menjawab:

Jumlah maksimum # SO_2 # terbentuk = 23,4 g

Reagen pembatas = Belerang

Jumlah reagen berlebih tetap (#BERSAMA#) = 3,625 g

Penjelasan:

Pertama, tulis persamaan kimia keseimbangan yaitu sebagai berikut;

#S + CO -> SO_2 + C #

Seimbang dengan metode coba-coba, kita dapatkan

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Dari persamaan kimia keseimbangan, kita mendapatkan 1 mol # S # bereaksi dengan 2 mol #BERSAMA# untuk memberikan 1 mol # SO_2 # dan 2 mol Karbon.

Kami tahu itu, 1 mol belerang = # 1cancel ("mole") * 32 "g" / cancel ("mole") = "32 g" #

2 mol karbon monoksida = # 2cancel ("mol") * 28 "g" / batal ("mol") = "56 g" #

1 mol sulfur dioksida = # 1cancel ("mole") * 64 "g" / cancel ("mole") = "64 g" #

Dari persamaan kimia seimbang, Anda tahu itu 32 g belerang (1 mol) membutuhkan 56 g karbon dioksida (2 mol). yaitu

11,7 g belerang membutuhkan

# 56/32 * 11.7 = "20.475 g" # #BERSAMA#

Tapi di sini kita punya 24.1 g dari #BERSAMA#, yang lebih dari yang dibutuhkan 20,475 g. Ini menyiratkan bahwa pereaksi pembatas adalah belerang dan pereaksi pembatas mengendalikan reaksi dan menghasilkan produk.

Karena itu, dari reaksi kimia keseimbangan, bahwa jika

32 g (1 mol) dari # S # memberi 64 g (1 mol) dari # SO_2 #

kemudian

11,7 g dari # S # akan memberi

# 64/32 * 11.7 = "23.4 g" # # SO_2 #

Akhirnya, Kita punya #BERSAMA# sebagai pereaksi berlebih, kita tahu itu 11,7 g dari # S # bereaksi dengan 20,475 g dari #BERSAMA#, jadi jumlah sisa pereaksi yang tersisa diberikan oleh;

#m_ (CO) = "24.1 g" - "20.475 g" = "3.625 g" #

Terima kasih