Bagaimana saya bisa menghitung molalitas air murni?

Maaf, tetapi sebenarnya ada jawaban. Sama seperti ada konsentrasi molar nyata untuk air dengan sendirinya (# "55.348 M" #), ada molalitas nyata untuk air dengan sendirinya (# "55,510 m" #).

Katakanlah Anda punya # "1 L" # air. Di # 25 ^ @ "C" #, kepadatan air adalah # "0,9970749 g / mL" #, jadi itu # "0,9970749 kg" #.

Pada jumlah air itu, jumlah mol adalah

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" #

molalitas:

# "mol water" / "kg water" # = # "55.348 mol" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ warna (biru) ("55.510 m") #

molaritas:

# "mol water" / "L water" = "55.348 mols" / "1 L" ~~ warna (biru) ("55.348 M") #

EDIT:

Alasan saya memberikan konsentrasi 'tidak masuk akal' ini adalah karena apa yang guru Anda tidak beri tahu Anda (dan ini terdengar seperti spam tetapi tidak!) Adalah karena konsentrasi air adalah begitu tinggi sebagai air murni, tidak sering dibahas …

… sampai Anda membutuhkan "kepadatan molar' #barrho = rho / n # air dalam mol / L, yang hanya molaritas # "M" # tanpa konteks solusi, atau volume molar #barV = V / n # dalam L / mol, yang merupakan kebalikan dari "kepadatan molar".

Volume molar sering digunakan dalam konteks termodinamika dan larutan cair-cair, seperti ketika menghitung titik beku depresi menggunakan persamaan van't Hoff penuh untuk # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).