Pertanyaan # fa0cb

Pertanyaan # fa0cb
Anonim

Setengah reaksi oksidasi: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e

Pengurangan setengah reaksi: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Persamaan seimbang: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O

Inilah cara Anda mendapatkan jawaban dengan metode ion elektron.

Langkah 1. Tuliskan persamaan ion bersih

Hapus semua ion penonton (K dan Cl). Juga hilangkan H, OH, dan H O (mereka masuk secara otomatis selama prosedur penyeimbangan).

H C O + CrO ² Cr³ + CO

Langkah 2. Pisahkan menjadi setengah reaksi

H C O CO

CrO ² Cr³

Langkah 3. Seimbangkan atom selain H dan O

H C O 2CO

CrO ² Cr³

Langkah 4. Saldo O

H C O 2CO

CrO ² Cr³ + 4H O

Langkah 5. Saldo H

H C O 2CO + 2H

CrO ² + 8H Cr³ + 4H O

Langkah 6. Saldo biaya

H C O 2CO + 2H + 2e

CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Langkah 7. Menyamakan elektron yang ditransfer

3 × H C O 2CO + 2H + 2e

2 × CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Langkah 8. Tambahkan setengah reaksi

3H C O + 2CrO ² + 10H 6CO + 2Cr³ + 8H O

Langkah 9. Masukkan kembali ion penonton

3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O