Berapa banyak orbital p yang terisi dalam atom K?

Kalium (# "K" #) terletak di grup 1, periode 4 dari tabel periodik dan memiliki nomor atom 19.

Karena Anda berurusan dengan atom netral, jumlah elektron # "K" # harus sama 19. Anda bisa menentukan berapa banyak orbital p ditempati di a # "K" # atom dengan menulis konfigurasi elektronnya

# "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) #

Seperti yang Anda lihat, 2p dan 3 p masing-masing sublevel memiliki enam elektron, yang berarti mereka terisi penuh. Karena setiap sublevel p memiliki total tiga orbital p - # p_x #, # p_y #, dan # p_z # - jumlah orbital p ditempati di a # "K" # atom sama dengan 6 - 3 p-orbital pada sublevel 2p dan 3 p-orbital pada sublevel 3p.

Cara yang lebih cepat untuk mencari tahu berapa banyak orbital p ditempati di a # "K" # atom adalah dengan melihat tabel periodik. Tabel periodik dibagi menjadi beberapa blok, seperti yang Anda lihat di sini

Jadi, yang harus Anda lakukan adalah membaca tabel periodik dari kiri ke kanan di setiap periode - sama seperti Anda akan kalimat - sampai Anda mendapatkan kalium.

Jika Anda melakukan ini, Anda akan melihat bahwa Anda telah melewati dua sublevel p: sub yang dimulai pada # "B" # dan berakhir pada # "Ne" # - sublevel 2p - dan yang dimulai dengan #"Al"# dan berakhir pada # "Ar" # - sublevel 3p. Sekali lagi, kesimpulannya adalah itu # "K" # memiliki 6 p-orbital yang menampung 12 dari 19 elektronnya.

Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?

Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu

Untuk logam transisi baris pertama, mengapa orbital 4s terisi sebelum orbital 3d? Dan mengapa elektron hilang dari orbital 4s sebelum orbital 3d?

Untuk skandium melalui seng, orbital 4s mengisi SETELAH orbital 3d, DAN elektron 4s hilang sebelum elektron 3d (terakhir masuk, keluar pertama). Lihat di sini untuk penjelasan yang tidak bergantung pada "subshell setengah terisi" untuk stabilitas. Lihat bagaimana orbital 3d lebih rendah energinya daripada 4s untuk logam transisi baris pertama di sini (Lampiran B.9): Semua Prinsip Aufbau meramalkan bahwa orbital elektron diisi dari energi rendah ke energi lebih tinggi ... urutan apa pun yang mungkin memerlukan. Orbital 4s memiliki energi yang lebih tinggi untuk logam transisi ini, sehingga secara alami mereka cend

Berapa banyak orbital p yang terisi dalam atom N?

Nitrogen memiliki 3 orbital p yang masing-masing ditempati oleh satu elektron. * Nitrogen memiliki 3 p orbital yang masing-masing ditempati oleh satu elektron. Konfigurasi elektron untuk nitrogen adalah 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Ini memberi kita total 7 elektron, jumlah atom nitrogen. Atom netral memiliki jumlah proton (nomor atom) yang sama dengan elektron. Menurut prinsip Aufbau, orbital s terisi sebelum orbital p. Mekanika kuantum menetapkan bahwa untuk setiap tingkat energi, selubung p berisi 3 orbital, px, py, dan pz. Orbital-orbital ini berorientasi sejajar dengan x, y, dan sumbu. Akhirnya, aturan Hund menyatakan bahwa se