Pertama, properti yang luas adalah properti yang tergantung pada jumlah material yang ada. Misalnya, massa adalah properti yang luas karena jika Anda menggandakan jumlah materi, massa akan berlipat ganda. Properti intensif adalah properti yang tidak bergantung pada jumlah bahan yang ada. Contoh sifat intensif adalah suhu
Enthalpy adalah ukuran kandungan panas, sehingga semakin besar massa zat apa pun, semakin besar jumlah panas yang dapat ditahan pada suhu dan tekanan tertentu.
Secara teknis, entalpi didefinisikan sebagai bagian integral dari kapasitas panas pada tekanan konstan dari nol absolut ke suhu yang diinginkan, termasuk setiap perubahan fasa. Sebagai contoh,
jika kita mengira bahwa suhu bunga di atas titik didih. Lalu, kita lalui
Jika dua sampel identik pada suhu dan tekanan yang sama, kecuali bahwa Sampel B memiliki dua kali massa Sampel A, maka entalpi Sampel B adalah dua kali lipat dari Sampel A.
Itu sebabnya nilai entalpi biasanya dikutip sebagai J / mol atau kJ / mol. Jika Anda mengalikan nilai yang dikutip dengan jumlah mol zat, Anda mendapatkan entalpi dalam J atau kJ.
Menjawab:
Enthalpy menurut definisi (unit J) adalah properti yang luas karena proporsional dengan jumlah komponen dalam sistem yang ada. Namun, ini juga merupakan properti intensif ketika dikutip dalam kJ / mol atau kJ / kg.
Penjelasan:
Enthalpy,
Namun, kami tidak dapat langsung mengukur entalpi total sistem, jadi kami hanya dapat mengukur perubahan entalpi.
Perubahan entalpi adalah panas yang berevolusi atau diserap pada tekanan konstan dalam reaksi / proses tertentu.
Perubahan entalpi pada tekanan konstan ini sekarang diberikan oleh
Unit SI untuk perubahan entalpi adalah joule (J), dan itu tergantung pada seberapa banyak komponen dalam sistem yang Anda miliki. Semakin banyak zat yang Anda miliki, semakin banyak panas yang dapat diserap atau dilepaskan untuk perubahan yang diberikan. Misalnya, menguapkan 100 g air membutuhkan dua kali lipat jumlah energi sebagai proses yang sama untuk 50 g air. Ini menjadikan enthalpy properti yang luas.
Namun, tabel nilai entalpi umumnya dikutip sebagai entalpi molar (kJ / mol) dan entalpi spesifik (kJ / kg). Ini adalah sifat intensif karena sudah memperhitungkan jumlah komponen (satu mol atau satu kg).
Ada beberapa jenis perubahan entalpi yang berbeda seperti perubahan fase, entalpi reaksi dan sebagainya. Mereka bisa diberikan dalam kJ atau kJ / mol. Yang mana menentukan apakah itu adalah properti yang intensif atau luas.
Inilah alasan saya melalui contoh dan analogi. Perhatikan bahwa kita menggunakan kJ bukan J, karena itulah yang biasa digunakan.
Untuk menguapkan satu mol air pada 298 K
atau
Dua kuantitas ini terkait dengan ekspresi
Perubahan entalpi (
Sekarang mari kita lihat kepadatan, yang merupakan properti intensif. Dua persamaan berikut ini sebanding
dan
Perubahan entalpi untuk jumlah tertentu (n) diberikan dalam kJ oleh
seperti halnya massa dalam volume zat tertentu diberikan oleh
Jadi kamu melihat
Ekspresi 54 * 7 = 7 * 54 adalah contoh properti yang mana?
Properti komutatif Properti komutatif menyatakan bahwa bilangan real dapat ditambahkan atau dikalikan dalam urutan apa pun. Misalnya, Penambahan a + bcolor (biru) = b + a f + g + hcolor (biru) = g + h + f p + q + r + s + tcolor (biru) = r + q + t + s + p + Perkalian a * bcolor (biru) = b * af * g * hcolor (biru) = h * f * gp * q * r * s * warna (biru) = s * p * t * r * q
Mengapa tanaman dan penyerbuk bunga merupakan contoh koevolusi yang bagus?
Selama evolusi tanaman dan penyerbuk ada banyak contoh tanaman yang khusus ada strategi reproduksi untuk penyerbuk dan penyerbuk yang mengkhususkan diri untuk tanaman. tanaman pertama yang memperoleh hasil dari penyerbuk pertama memiliki keberhasilan reproduksi yang lebih baik dan berkembang untuk meningkatkan interaksi dengan penyerbuk (tanaman yang memungkinkan penyerbuk lebih mudah mereproduksi lebih banyak dan di mana dipilih secara alami). Di sisi mereka, serangga tema khusus untuk mengakses penyihir tanaman adalah sumber makanan untuk tema. kemudian muncul sebuah fenomena evolusi coo tanaman yang semakin banyak diada
Mengapa entalpi tidak dapat diukur secara langsung? + Contoh
Karena itu merupakan fungsi dari variabel yang tidak semuanya disebut Variabel Alami. Variabel Alam adalah variabel yang dapat kita ukur dengan mudah dari pengukuran langsung, seperti volume, tekanan, dan suhu. T: Temperatur V: Volume P: Tekanan S: Entropi G: Energi Bebas Gibbs H: Enthalpy Di bawah ini adalah derivasi yang agak ketat yang menunjukkan bagaimana kita BISA mengukur Enthalpy, bahkan secara tidak langsung. Akhirnya kita sampai pada ekspresi yang memungkinkan kita mengukur entalpi pada suhu konstan! Enthalpy adalah fungsi Entropi, Tekanan, Suhu, dan Volume, dengan Suhu, Tekanan, dan Volume sebagai variabel alami