Bagaimana pH mempengaruhi persamaan Nernst? + Contoh

Bagaimana pH mempengaruhi persamaan Nernst? + Contoh
Anonim

pH tidak mempengaruhi persamaan Nernst.

Tetapi persamaan Nernst memprediksi potensi reaksi sel yang bergantung pada pH.

Jika H terlibat dalam reaksi sel, maka nilai # E # akan tergantung pada pH.

Untuk setengah reaksi, 2H + 2e H, # E ^ ° # = 0

Menurut persamaan Nernst, #E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("H " ^ 2)) #

Jika #P_ "H " # = 1 atm dan # T # = 25 ° C, #E_ "H / H " = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("H " ^ 2)) = - ("8,314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485 J · V" ^ - 1) × ln (1 / "H " ^ 2) # = 0,012 85 V × 2ln H = 0,02569 V × 2.303log H #

#E_ "H / H " = "-0.059 16 V × pH" #

CONTOH

Hitung potensi sel untuk sel berikut sebagai fungsi pH.

Cu² (1 mol / L) + H (1 atm) Cu (s) + 2H (aq)

Larutan

Cu² + 2e Cu; # E ^ ° # = +0,34 V

H 2H + 2e; # E ^ ° # = 0

Cu² + H Cu + 2H; # E ^ ° # = +0,34 V

#E_ "Cu² / Cu" ^ ° # = E ^ ° - (RT) / (zF) ln (1 / Cu²) = E ^ ° + 0 = +0,34 V

#E_ "H / H " = -E_ "H / H " # = 0,059 16 V × pH

#E_ "cell" # = (0,034 + 0,059 16 × pH) V