Pertanyaan # 23ae1

#2,8^(2+)#

Atom magnesium memiliki nomor atom 12, jadi 12 proton dalam nukleus dan karenanya 12 elektron. Ini disusun 2 di shell paling dalam (n = 1), lalu 8 di shell berikutnya (n = 2), dan dua yang terakhir di shell n = 3. Karena itu atom magnesium adalah 2,8,2

Ion magnesium # Mg ^ (2 +) # terbentuk ketika atom magnesium kehilangan dua elektron dari kulit terluarnya! untuk membentuk ion stabil dengan konfigurasi gas mulia. Dengan hilangnya dua elektron, konfigurasi elektron menjadi #2,8^(2+)#, muatan pada tanda kurung mengingatkan kita bahwa ini adalah ion bukan atom, dan bahwa jumlah elektron sekarang TIDAK sama dengan jumlah jika proton dalam nukleus.

Menjawab:

# "Mg" ^ (2+): 1d ^ 2 2d ^ 2 2p ^ 6 #

Penjelasan:

Titik awal Anda untuk menemukan konfigurasi elektron dari mation magnesiu, # "Mg" ^ (2 +) #, akan menjadi konfigurasi elektron dari netral atom magnesium, # "Mg" #.

Anda tahu bahwa magnesium terletak pada periode 3, grup 2 dari tabel periodik, dan bahwa ia memiliki nomor atom yang sama dengan #12#.

Ini berarti bahwa a netral atom magnesium akan memiliki total #12# proton pada intinya dan #12# elektron yang mengelilingi nukleusnya. Konfigurasi elektronnya akan terlihat seperti ini

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Sekarang, ketika kation magnesium terbentuk, dua elektron, karenanya #2+# muatan kation, hilang oleh atom magnesium.

Elektron-elektron ini, yang disebut elektron valensi, berasal dari magnesium tingkat energi terluar. Seperti yang Anda lihat, magnesium memiliki elektron terluar yang terletak di ketiga tingkat energi, # n = 3 #.

Ini berarti bahwa ketika kation terbentuk, konfigurasi elektronnya akan terlihat seperti ini

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 warna (merah) (batal (warna (hitam) (3s ^ 2))) menyiratkan "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Menggunakan notasi steno gas mulia, Anda akan mendapatkan

# "Mg:" "Ne" warna (merah) (batal (warna (hitam) (3s ^ 2))) menyiratkan "Mg" ^ (2+): "Ne" #