Anda akan memilih nilai R berdasarkan unit untuk jumlah yang diketahui dalam masalah.
Anda akan memiliki nilai atau mencari nilai untuk:
V - mungkin dalam mL untuk laboratorium (pastikan untuk mengkonversi ke L)
T - Kelvin (konversi ke Kelvin jika diberikan Celsius atau Fahrenheit)
n = mol
P = Tekanan (atm, mmHg, Torr, kPa …)
Kuncinya biasanya tekanan.
Untuk P dalam atm, gunakan R = 0,082057 atmL / molK
Untuk P dalam kPa gunakan R = 8,31446 kPaL / mol
Untuk P dalam mmHg atau Torr gunakan R = 62,36367 mmHgL / molK
Lihat persamaan di semua ini? Hanya saja tekanannya berbeda.
Jika masalah yang Anda kerjakan menyediakan unit yang berbeda untuk kuantitas, Anda dapat mencari nilai R lainnya di sini
en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant
Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?
Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q
Apa konstanta hukum gas ideal?
Satuan konstanta hukum gas Ideal diturunkan dari persamaan PV = nRT Dimana tekanan - P, dalam atmosfer (atm) volume - V, dalam liter (L) mol-n, berada dalam mol (m) dan Suhu -T ada di Kelvin (K) seperti dalam semua perhitungan hukum gas. Ketika kita melakukan konfigurasi ulang aljabar kita berakhir dengan Tekanan dan Volume diputuskan oleh mol dan Suhu, memberi kita unit gabungan atm x L / mol x K. nilai konstan kemudian menjadi 0,0821 atm (L) / mol (K) Jika Anda memilih untuk tidak membuat siswa Anda bekerja di faktor unit tekanan standar, Anda juga dapat menggunakan: 8,31 kPA (L) / mol (K) atau 62,4 Torr (L) / mol (K). S
Apa perbedaan antara hukum gas ideal dengan hukum gas gabungan?
Hukum gas gabungan menghubungkan variabel tekanan, suhu, dan volume sedangkan hukum gas ideal menghubungkan ketiga ini termasuk jumlah mol. Persamaan untuk hukum gas ideal adalah PV / T = kP mewakili tekanan, V mewakili volume, suhu T dalam kelvin k adalah konstan. Gas gas ideal = nRT Di mana P, V, T mewakili variabel yang sama seperti dalam hukum gas gabungan. Variabel baru, mewakili jumlah mol. R adalah konstanta gas universal yaitu 0,0821 (Liter x atmosfer / mol x Kelvin). Anda dapat menulis ulang persamaan sebagai PV / nT = R