"Notasi gas mulia" berarti bahwa dalam menuliskan konfigurasi elektron untuk sebuah atom, alih-alih menuliskan pekerjaan masing-masing dan setiap orbital secara khusus, Anda malah menyatukan semua elektron inti bersama-sama dan menunjuknya dengan simbol gas mulia yang sesuai. di tabel periodik (dalam kurung).
Sebagai contoh, jika saya menuliskan konfigurasi elektron penuh untuk atom natrium, itu akan menjadi
Ion bromida seharusnya hanya Kr karena memiliki jumlah elektron yang sama dengan Krypton.
Xenon gas mulia membentuk beberapa senyawa (biasanya melibatkan oksigen atau fluorin), tetapi neon, yang juga merupakan gas mulia, tidak membentuk senyawa. Mengapa? Mengapa Ne tidak dapat membentuk NeF4 dengan cara yang mirip dengan XeF4?
Neon tidak membentuk senyawa seperti xenon karena neon memegang elektronnya jauh lebih rapat daripada xenon. Jawaban singkat: Neon memegang elektronnya terlalu erat. Ne adalah atom kecil. Elektronnya dekat dengan nukleus dan dipegang erat. Energi ionisasi Ne adalah 2087 kJ / mol. Xe adalah atom besar. Elektronnya jauh dari nukleus dan kurang rapat.Energi ionisasi Xe adalah 1170 kJ / mol. Jadi sebuah atom xenon dapat melepaskan kontrol elektronnya ke atom fluorin yang sangat elektronegatif dan membentuk XeF . Tetapi bahkan fluor tidak cukup kuat untuk menarik kerapatan elektron dari neon.
Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?
Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q
Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?
Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu