Xenon gas mulia membentuk beberapa senyawa (biasanya melibatkan oksigen atau fluorin), tetapi neon, yang juga merupakan gas mulia, tidak membentuk senyawa. Mengapa? Mengapa Ne tidak dapat membentuk NeF4 dengan cara yang mirip dengan XeF4?

Xenon gas mulia membentuk beberapa senyawa (biasanya melibatkan oksigen atau fluorin), tetapi neon, yang juga merupakan gas mulia, tidak membentuk senyawa. Mengapa? Mengapa Ne tidak dapat membentuk NeF4 dengan cara yang mirip dengan XeF4?
Anonim

Menjawab:

Neon tidak membentuk senyawa seperti xenon karena neon memegang elektronnya jauh lebih rapat daripada xenon.

Penjelasan:

Jawaban singkat: Neon memegang elektronnya terlalu erat.

Ne adalah atom kecil. Elektronnya dekat dengan nukleus dan dipegang erat. Energi ionisasi Ne adalah 2087 kJ / mol.

Xe adalah atom besar. Elektronnya jauh dari nukleus dan kurang rapat. Energi ionisasi Xe adalah 1170 kJ / mol.

Jadi sebuah atom xenon dapat melepaskan kontrol elektronnya ke atom fluorin yang sangat elektronegatif dan membentuk XeF.

Tetapi bahkan fluor tidak cukup kuat untuk menarik kerapatan elektron dari neon.