Mengapa polarizabilitas anion berbanding lurus dengan ukurannya?

Mengapa polarizabilitas anion berbanding lurus dengan ukurannya?
Anonim

Menjawab:

Karena anion yang lebih besar memiliki awan elektron yang lebih besar sehingga lebih mudah terdistorsi.

Penjelasan:

Seperti yang Anda ketahui, ukuran anion ditentukan oleh seberapa jauh dari inti cangkangnya.

Saat Anda bergerak turun sekelompok tabel periodik, the ukuran atom meningkat karena elektron terluar ditambahkan semakin jauh dari nukleus.

Ini dibawa ke ukuran ionik demikian juga. Selain fakta bahwa elektron terluar ini jauh dari nukleus, mereka juga semakin lebih baik disaring dari inti oleh elektron inti.

Ini berarti bahwa tarikan antara elektron terluar dan nukleus adalah tidak signifikan seperti halnya untuk elektron yang terletak pada tingkat energi yang lebih rendah.

Polarisasi mewakili kemampuan anion untuk menjadi terpolarisasi. Agar anion menjadi terpolarisasi, awan elektronnya harus terdistorsi.

Ini menyiratkan bahwa semakin mudah awan elektron anion terdistorsi, the lebih bisa dipastikan bahwa anion adalah.

Inilah sebabnya mengapa ukuran ionik berbanding lurus dengan polarisasi anion. Semakin besar anion, semakin longgar elektron terluarnya, karena mereka terletak lebih jauh dan lebih baik disaring dari inti.

Ini pada akhirnya berarti bahwa awan elektron sangat mudah terdistorsi, itulah sebabnya anion yang lebih besar lebih dapat dipolarisasi daripada anion yang lebih kecil.

Jadi, ketika kation bermuatan positif mendekati a lebih besar anion, seperti iodide, # "I" ^ (-) #, ia dapat mengubah awan elektronnya jauh lebih mudah daripada yang bisa terjadi pada anion yang sangat kecil, seperti fluorida, # "F" ^ (-) #.

Sebagai perbandingan, elektron terluar fluoride berada sangat dekat ke nukleus dan tidak mendapat manfaat dari penyaringan signifikan, itulah sebabnya mengapa awan elektron fluoride adalah sangat kompak dan tidak terlalu mudah terdistorsi.