Keadaan oksidasi gas mulia tidak selalu nol.
Nilai elektronegativitas yang tinggi dari oksigen dan fluor menyebabkan penelitian dalam pembentukan senyawa yang mungkin melibatkan elemen kelompok 18.
Berikut ini beberapa contohnya:
Untuk status +2:
Untuk status +4:
Untuk status +6
Untuk status +8
Anda mungkin berpikir bahwa senyawa ini melanggar apa yang disebut "aturan oktet" yang benar.
Sebuah aturan bukanlah "hukum" yang tidak berlaku dalam semua kasus. Ada banyak lagi kasus di mana aturan oktet tidak berlaku.
Untuk alasan ini nama elemen grup 18 diubah dari "Inert Gases" menjadi "Noble Gases" untuk mencerminkan fakta bahwa mereka dapat menunjukkan keadaan oksidasi yang tidak nol.
Apa saja contoh penyetaraan persamaan redoks menggunakan metode bilangan oksidasi?
Anda dapat menemukan contoh di http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the- -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = search dan di http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-give-
Berapa bilangan oksidasi untuk belerang? + Contoh
Jumlah oksidasi belerang tergantung pada senyawa yang ada di dalamnya. Misalnya, dalam H SO , bilangan oksidasi S adalah +6. Dalam Na S O , bilangan oksidasi S adalah +5. Dalam H SO , bilangan oksidasi S adalah +4. Dalam Na S O , bilangan oksidasi S adalah +2. Dalam S , bilangan oksidasi S adalah 0. Dalam H S, bilangan oksidasi S adalah -2.
Mengapa metode bilangan oksidasi bermanfaat? + Contoh
Nomor oksidasi berguna dalam banyak cara: 1) menulis rumus molekul untuk senyawa netral 2) spesies mengalami reduksi atau oksidasi 3) menghitung menghitung energi bebas Misalkan ambil contoh kalium permangnate KMnO_4 Dalam contoh ini kita tahu valensi kalium +1, sedangkan masing-masing valensi atom oksigen adalah -2, oleh karena itu jumlah oksidasi Mn adalah +7 KMnO_4 adalah agen pengoksidasi yang baik. Tapi kekuatan oksidasi tergantung pada medium Asam yang mentransfer 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Medium netral tiga elektron ditransfer 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 H_2O Medium dasa