Pertanyaan # fee41 + Contoh

Pertanyaan # fee41 + Contoh
Anonim

Ini memberi tahu Anda rumus empiris zat - jumlah relatif setiap jenis atom dalam satuan rumus.

Contoh

Senyawa nitrogen dan oksigen mengandung 30,4% nitrogen dan 69,6% oksigen berdasarkan massa. Apa rumus empirisnya?

Larutan

Asumsikan 100,0 g senyawa. Kemudian kita memiliki 30,4 g nitrogen dan 69,6 g oksigen.

Mol N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2.17 mol N

Mol O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16.00 g N) # = 4,35 mol O

Rasio molar N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2

Rasio mol adalah sama dengan rasio atom. Oleh karena itu, ada dua mol atom O untuk setiap satu atom N.

Rumus empiris adalah NO.

Ini belum tentu merupakan formula senyawa yang sebenarnya. Rumus sebenarnya mungkin NO, N O, N O, dll. Semua ini memiliki rasio N: O 1: 2. Kami harus melakukan percobaan lain untuk menentukan formula yang sebenarnya.

Ini memberi tahu Anda rumus empiris zat - jumlah relatif setiap jenis atom dalam satuan rumus.

Contoh

Senyawa nitrogen dan oksigen mengandung 30,4% nitrogen dan 69,6% oksigen berdasarkan massa. Apa rumus empirisnya?

Larutan

Asumsikan 100,0 g senyawa. Kemudian kita memiliki 30,4 g nitrogen dan 69,6 g oksigen.

Mol N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2.17 mol N

Mol O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16.00 g O) # = 4,35 mol O

Rasio molar N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2

Rasio mol adalah sama dengan rasio atom. Oleh karena itu, ada dua mol atom O untuk setiap satu atom N.

Rumus empiris adalah NO.

Ini belum tentu merupakan formula senyawa yang sebenarnya. Rumus sebenarnya mungkin NO, N O, N O, dll. Semua ini memiliki rasio N: O 1: 2. Kami harus melakukan percobaan lain untuk menentukan formula yang sebenarnya.