Tekanan gas diciptakan oleh tumbukan antara molekul gas dalam wadah dan tumbukan molekul-molekul tersebut dengan dinding wadah.
Jumlah tumbukan molekul dapat dipengaruhi dalam tiga cara.
Pertama, Anda bisa mengubah jumlah molekul dalam sistem. Lebih banyak molekul akan berarti lebih banyak tabrakan. Lebih banyak tabrakan, lebih banyak tekanan. Mengurangi jumlah molekul akan mengurangi jumlah tumbukan dan dengan demikian menurunkan tekanan.
Kedua, Anda dapat mengubah energi sistem dengan mengubah suhu. Lebih banyak energi akan membuat molekul bergerak lebih cepat. Molekul yang lebih cepat berarti peningkatan jumlah tumbukan, Semakin banyak tumbukan berarti tekanan yang lebih tinggi.
Penurunan energi akan memperlambat molekul dan membuat lebih sedikit tabrakan. Berkurangnya tabrakan berarti berkurangnya tekanan.
Akhirnya, Anda bisa mengubah volume. Ruang yang lebih kecil akan berarti lebih banyak tabrakan, dan meningkatkan tekanan. Volume yang lebih besar akan mengurangi jumlah tabrakan dan menurunkan tekanan.
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Suhu dari 200,0 mL gas yang semula di STP diubah menjadi -25 derajat pada volume konstan. Apa tekanan gas di atm?
P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K Gunakan Hukum Gay Lussac untuk tekanan dan suhu ketika volumenya konstan. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm
Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?
Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q
Campuran dua gas memiliki tekanan total 6,7 atm. Jika satu gas memiliki tekanan parsial 4,1 atm, berapakah tekanan sebagian gas lainnya?
Tekanan parsial gas lainnya adalah warna (coklat) (2,6 atm. Sebelum kita mulai, saya akan perkenalkan persamaan Hukum Tekanan Parsial Dalton: Di mana P_T adalah tekanan total semua gas dalam campuran dan P_1, P_2, dll. Adalah tekanan sebagian dari masing-masing gas. Berdasarkan apa yang Anda berikan kepada saya, kami tahu tekanan total, P_T, dan salah satu tekanan parsial (saya hanya akan mengatakan P_1). Kami ingin menemukan P_2, jadi yang harus kita lakukan adalah diatur ulang ke persamaan untuk mendapatkan nilai tekanan kedua: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Oleh karena itu, P_2 = 2,6 atm