Apa contoh masalah praktik tekanan gas?

Ada banyak undang-undang yang menangani tekanan gas.

Hukum Boyle # P_1V_1 = P_2V_2 #, Hukum Charles # (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2) #, Hukum Gas Ideal # PV = nRT #, Hukum Dalton # P_1 + P_2 + P_3 … = P_ (Total) #

Berikut ini adalah contoh menggunakan Hukum Gas Gabungan.

Sampel gas tertentu memiliki volume 0,452 L diukur pada 87 ° C dan 0,620 atm. Berapa volumenya pada 1 atm dan 0 ° C?

Formula untuk hukum gas gabungan adalah

# ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f #

Kami mulai dengan mengidentifikasi nilai untuk masing-masing variabel dan mengidentifikasi nilai yang hilang.

# P_i # = 0,620 atm

# V_i # = 0,452 L

# T_i # = 87 C + 273 = 360 K

# P_f # = 1 atm

# V_f # = ???

# T_f # = 0 C + 273 = 273 K

# ((0,620 atm) (0,452 L)) / (360 K) = ((1 atm) (x)) / (273 K) #

# ((273 K) (0,620 atm) (0,452 L)) / ((360 K) (1atm)) = (x L) #

#x L = 0,212 L #

Saya harap ini membantu.

SMARTERTEACHER

Apa contoh masalah praktik hukum gas Ideal?

Hukum Gas Ideal adalah perbandingan Tekanan, Volume, dan Suhu Gas berdasarkan jumlah baik dengan nilai mol atau kepadatan. Ada dua formula dasar untuk Hukum Gas Ideal PV = nRT dan PM = dRT P = Tekanan di Atmosfer V = Volume dalam Liter n = Mol Gas Hadir R = Konstanta Hukum Gas Ideal 0,0821 (atmL) / (molK) T = Suhu dalam Kelvin M = Massa Molar Gas dalam (gram) / (mol) d = Kepadatan Gas dalam g / L Jika kami diberi sampel mol gas H_2 2,5 pada 30 C dalam wadah 5,0 L, kami bisa menggunakan hukum gas ideal untuk menemukan tekanan. P = ??? atm V = 5.0 L n = 2.5 mol R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 30 C + 273 = 303 K PV = nRT dapat

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Campuran dua gas memiliki tekanan total 6,7 atm. Jika satu gas memiliki tekanan parsial 4,1 atm, berapakah tekanan sebagian gas lainnya?

Tekanan parsial gas lainnya adalah warna (coklat) (2,6 atm. Sebelum kita mulai, saya akan perkenalkan persamaan Hukum Tekanan Parsial Dalton: Di mana P_T adalah tekanan total semua gas dalam campuran dan P_1, P_2, dll. Adalah tekanan sebagian dari masing-masing gas. Berdasarkan apa yang Anda berikan kepada saya, kami tahu tekanan total, P_T, dan salah satu tekanan parsial (saya hanya akan mengatakan P_1). Kami ingin menemukan P_2, jadi yang harus kita lakukan adalah diatur ulang ke persamaan untuk mendapatkan nilai tekanan kedua: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Oleh karena itu, P_2 = 2,6 atm