Menjawab:
Penjelasan:
Reaksi ini adalah antara logam dan asam yang biasanya menghasilkan garam dan pelepasan gas hidrogen. Reaksi yang tidak seimbang adalah
#Al + HCl -> H_2 + AlCl_3 # .
Ini adalah sebuah reaksi redoks, yang setengah reaksi dan menjadi:
# 2 ("Al" -> "Al" ^ (3 +) (aq) + batal (3e ^ (-))) #
# 3 (2 "H" ^ (+) (aq) + batal (2e ^ (-)) -> "H" _2 (g)) #
#'-----------------------------------------------'#
# 2 "Al" (s) + 6 "H" ^ (+) (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "Al" ^ (3 +) (aq) #
Aluminium mengoksidasi sebagai
Jika kita tambahkan kembali penonton
#color (blue) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) #
Saya harap ini membantu.
Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?
Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q
Oksigen dan hidrogen bereaksi secara eksplosif untuk membentuk air. Dalam satu reaksi, 6 g hidrogen bergabung dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen yang digunakan?
"48 g" Saya akan menunjukkan dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu sangat pendek dan satu relatif panjang. color (white) (.) VERSI SINGKAT Masalahnya memberi tahu Anda bahwa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan massa gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang Anda ketahui, hukum konservasi massa memberi tahu Anda bahwa dalam suatu reaksi kimia massa total reaktan harus sama dengan massa total produk. Dalam kasus Anda, ini dapat ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("total massa rea
Bagaimana saya bisa menyeimbangkan persamaan kimia ini Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3?
Untuk menyeimbangkan persamaan untuk reaksi perpindahan ganda Lead (II) Nitrate dan Potassium Chromate untuk menghasilkan Lead (II) Chromate dan Potassium Nitrate. Kita mulai dengan persamaan dasar yang disediakan dalam pertanyaan. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Melihat inventaris atom Reaktan Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produk Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Kita dapat melihat bahwa K dan NO_3 tidak seimbang. Jika kita menambahkan koefisien 2 di depan KNO_3 ini akan menyeimbangkan persamaan. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Perhatikan bahwa saya membiarkan ion poliatomikNO_3 dan CrO_4 bers