Apa itu elektron valensi?

Elektron valensi adalah elektron yang menentukan pola ikatan paling khas untuk suatu elemen.

Elektron-elektron ini ditemukan dalam orbital s dan p dengan tingkat energi tertinggi untuk elemen tersebut.

Sodium # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Sodium memiliki 1 elektron valensi dari orbital 3s

Fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor memiliki 5 elektron valensi 2 dari 3s dan 3 dari 3p

Besi # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Besi memiliki 2 elektron valensi dari 4s

Brom # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Brom memiliki 7 elektron valensi 2 dari 4s dan 5 dari 4p

Juga, elektron valensi adalah elektron di sebagian besar kulit atom.

Saya harap ini membantu.

SMARTERTEACHER

Elektron valensi adalah elektron terluar dan karenanya berada pada tingkat energi tertinggi.

Karena mereka adalah tingkat energi terluar, mereka tersedia untuk berpartisipasi dalam ikatan kimia, baik ionik atau kovalen.

Logam alkali memiliki satu elektron valensi dalam tingkat energi tertinggi.

Konfigurasi elektron untuk litium adalah # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Karena tingkat energi tertinggi untuk lithium adalah 2 dan mengandung satu elektron, angka valensi untuk lithium adalah satu.

Fluor memiliki konfigurasi # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Tingkat energi tertinggi untuk fluor adalah 2 dan energi ini, ia memiliki 2 elektron di orbital s dan 5 elektron di orbital p.

Total elektron valensi pada tingkat energi kedua untuk atom ini adalah 7 (2+ 5).

Sangat menguntungkan bagi lithium untuk kehilangan satu elektron yang diperoleh oleh fluor.

Sebagai akibatnya, litium mendapatkan muatan +1, sementara fluor mendapat muatan -1.

Ion-ion ini menarik satu sama lain dan membentuk ikatan ion.

Singkatnya, elektron valensi menentukan pola ikatan atom.

Berikut adalah video yang membahas cara menggambar struktur Lewis untuk atom yang menunjukkan jumlah elektron valensi mereka.

Video dari: Noel Pauller

Elektron valensi adalah elektron yang ada di kulit terluar atom.

Anda dapat dengan mudah menentukan jumlah elektron valensi yang dimiliki sebuah atom dengan melihat Grupnya dalam tabel periodik.

Sebagai contoh, atom dalam Grup 1 dan 2 masing-masing memiliki elektron valensi 1 dan 2.

Atom dalam Grup 13 dan 18 masing-masing memiliki elektron valensi 3 dan 8.

Elektron valensi bertanggung jawab untuk reaktivitas suatu elemen. Mereka menentukan seberapa "rela" elemen-elemen tersebut saling berikatan untuk membentuk senyawa baru. Jika kulit valensi suatu elemen penuh, seperti dengan gas mulia, maka elemen tersebut tidak ingin mendapatkan atau kehilangan elektron.

Sebagai contoh, logam alkali, yang semuanya memiliki valensi 1, ingin kehilangan satu elektron itu dan cenderung membentuk ikatan ionik (seperti dalam kasus NaCl, atau garam dapur) dengan elemen Grup 17, yang memiliki valensi dari 7 dan ingin mendapatkan satu elektron dari logam alkali (elemen Grup 1) untuk membentuk valensi stabil 8.

Untuk lebih lanjut tentang elektron valensi dan bagaimana mereka terkait dengan tabel periodik, saya sangat merekomendasikan video ini:

Kutipan: Tyler Dewitt. (2012, 18 Desember) Valensi Elektron dan Tabel Periodik File Video.

Elektron valensi adalah elektron terluar dalam atom apa pun. Ini adalah elektron yang tersedia untuk ikatan dengan atom lain.

Jumlah elektron valensi untuk elemen kelompok utama (grup A) sama dengan jumlah elektron dalam orbital s dan p pada tingkat energi tertinggi yang ditempati. Jalan pintas untuk menentukan ini adalah dengan melihat nomor grup pada tabel periodik Anda.

Angka Romawi di bagian atas grup akan memberi tahu Anda jumlah elektron valensi. Jika tabel periodik Anda memiliki angka Arab untuk nomor grup, maka lihat angka satu dari nomor grup tersebut. Ini akan cocok dengan jumlah elektron valensi.

Menjawab:

Berikut cara menghitung elektron valensi dalam logam transisi.

Penjelasan:

SEBUAH elektron valensi adalah elektron yang berada di luar inti gas mulia dan dapat digunakan untuk membentuk ikatan dengan atom lain.

Jadi, itu # "d" # elektron dalam logam transisi adalah elektron valensi.

Energi suatu # (n-1) "d" # elektron dekat dengan elektron # "ns" # elektron, sehingga dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan.

Namun, semakin jauh suatu elemen dalam setiap seri logam transisi, semakin dekat # "d" # elektron adalah untuk inti dan semakin kecil kemungkinannya bahwa elektron tersebut akan berperilaku sebagai elektron valensi.

Jadi, dalam # "3d" # baris, empat elemen pertama (# "Sc, V, Ti, Cr" #) cenderung terbentuk terutama # "M" ^ "3 +" # ion.

Enam elemen yang tersisa (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) terutama bentuk # "M" ^ "2 +" # ion.

Situasinya bahkan lebih rumit untuk # "4d" # dan # "5d" # logam transisi.

Sebagai contoh, # "Ni" # memiliki konfigurasi # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

Pada prinsipnya, ia memiliki sepuluh elektron valensi.

Namun, tidak pernah menggunakan lebih dari empat dari mereka.

Ini membentuk senyawa seperti # "NiCl" _2 # (2 elektron valensi), # "NiCl" _3 # (3 elektron valensi), dan # "K" _2 "NiF" _6 # (4 elektron valensi).

Demikian, # "Ni" # memiliki 2, 3, atau 4 elektron valensi, tergantung pada senyawa tertentu yang terbentuknya.

Namun, senyawa # "Ni (II)" # sejauh ini yang paling umum.