Mengapa mengetahui volume molar gas menjadi penting?

Volume molar gas mengekspresikan volume yang ditempati oleh 1 mol gas yang bersangkutan di bawah kondisi suhu dan tekanan tertentu.

Contoh paling umum adalah volume molar gas di STP (Suhu dan Tekanan Standar), yang sama dengan 22,4 L untuk 1 mol gas ideal pada suhu yang sama dengan 273.15 K dan tekanan sama dengan 1,00 atm.

Jadi, jika Anda diberi nilai-nilai ini untuk suhu dan tekanan, volume yang ditempati oleh sejumlah mol gas ideal dapat dengan mudah diperoleh dari mengetahui bahwa 1 mol menempati 22,4 L.

#V = n * V_ (molar) #

Untuk 2 mol gas di STP volumenya akan

#2# # "mol" * 22,4 # # "L / mol" = 44.8 # # "L" #

Untuk 0,5 mol volumenya akan

#0.5# # "mol" * 22,4 # # "L / mol" = 11.2 # # "L" #, dan seterusnya.

Volume molar gas berasal dari hukum gas ideal #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

Katakanlah Anda diberi suhu 355 K dan tekanan dari 2,5 atm, dan diminta untuk menentukan volume molar gas pada kondisi ini. Karena volume molar mengacu pada volume yang ditempati oleh 1 mol, Anda akan mendapatkannya

#V / ("1 mol") = (0,082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2,5atm) = 11,6 # # "L / mol" #

Ini adalah berapa banyak volume 1 mol menempati pada 355 K dan 2,5 atm. Menjadi jelas bahwa volume yang ditempati oleh sejumlah mol pada kondisi ini dapat dengan mudah ditentukan:

#2# # "mol" * 11.6 # # "L / mol" = 23.2 # # "L" #

#0.5# # "mol" * 11.6 # # "L / mol" = 5.8 # # "L" #, dan seterusnya.

Sebagai kesimpulan, mengetahui volume molar gas pada suhu tertentu dan tekanan tertentu dapat menyederhanakan perhitungan volume yang ditempati oleh sejumlah mol gas tersebut.

Penjelasan bagus, angka bagus di sini:

Wadah dengan volume 12 L mengandung gas dengan suhu 210 K. Jika suhu gas berubah menjadi 420 K tanpa ada perubahan tekanan, berapakah volume baru wadah itu?

Cukup terapkan hukum Charle untuk tekanan konstan dan mas gas ideal, Jadi, kita punya, V / T = k di mana, k adalah konstanta Jadi, kita meletakkan nilai awal V dan T yang kita dapatkan, k = 12/210 Sekarang , jika volume baru adalah V 'karena suhu 420K Maka, kita dapatkan, (V') / 420 = k = 12/210 Jadi, V '= (12/210) × 420 = 24L

Gas neon memiliki volume 2.000ml dengan atm 1,8, namun jika tekanannya turun menjadi 1,3atm, berapakah volume gas neon sekarang?

Sekitar 2769 "mL" ~~ 2.77 "L". Saya berasumsi bahwa tidak ada perubahan suhu. Kemudian kita dapat menggunakan hukum Boyle, yang menyatakan bahwa, Pprop1 / V atau P_1V_1 = P_2V_2 Jadi, kita mendapatkan: 1.8 "atm" * 2000 "mL" = 1.3 "atm" * V_2 V_2 = (1.8color (red) cancelcolor (hitam) "atm" * 2000 "mL") / (1.3color (merah) cancelcolor (hitam) "atm") ~~ 2769 "mL"

Pada suhu 280 K, gas dalam sebuah silinder memiliki volume 20,0 liter. Jika volume gas diturunkan menjadi 10,0 liter, berapakah suhu gas tetap pada tekanan konstan?

PV = nRT P adalah Tekanan (Pa atau Pascals) V adalah Volume (m ^ 3 atau meter dadu) n adalah Jumlah mol gas (mol atau mol) R adalah konstanta Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau Joule per Kelvin per mol) T adalah Temperatur (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, Anda mengalikan V dengan 10.0 / 20.0 atau 1/2. Namun, Anda menjaga semua variabel lain tetap sama kecuali T. Oleh karena itu, Anda perlu mengalikan T dengan 2, yang memberi Anda suhu 560K.