PH + pOH = 14
POH = -log OH-
PH adalah ukuran keasaman suatu larutan sedangkan pOH adalah ukuran kebasaan suatu larutan.
Dua ekspresi tersebut adalah ekspresi yang berlawanan. Ketika pH meningkat, pOH menurun dan sebaliknya. Kedua nilai sama dengan 14.
Untuk mengubah konsentrasi menjadi pH atau pOH, ambil log masing-masing konsentrasi molar dari ion hidrogen atau konsentrasi molar dari konsentrasi ion hidroksida.
pH = -log H +
pOH = -log OH-
Misalnya jika OH- = 0,01 M, -log 0,01 = 2,0
Ini adalah pOH.
Untuk menentukan pH lakukan perhitungan berikut.
pH = 14.0 - 2.0
pH = 12,0
Misalkan Anda bekerja di laboratorium dan Anda membutuhkan larutan asam 15% untuk melakukan tes tertentu, tetapi pemasok Anda hanya mengirimkan larutan 10% dan larutan 30%. Anda membutuhkan 10 liter larutan asam 15%?
Mari kita selesaikan dengan mengatakan jumlah larutan 10% adalah x Maka larutan 30% akan menjadi 10-x Larutan 15% yang diinginkan mengandung 0,15 * 10 = 1,5 asam. Solusi 10% akan memberikan 0,10 * x Dan solusi 30% akan memberikan 0,30 * (10-x) Jadi: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Anda membutuhkan 7.5 L dari solusi 10% dan 2.5 L dari 30%. Catatan: Anda bisa melakukan ini dengan cara lain. Antara 10% dan 30% adalah perbedaan 20. Anda harus naik dari 10% menjadi 15%. Ini perbedaan 5. Jadi campuran Anda harus mengandung 5/20 = 1/4 dari hal-hal yang lebih k
Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?
Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).
Ketika 10,0 mL larutan AgNO3 diolah dengan jumlah gas HI berlebih untuk menghasilkan 0,235 g AgI, berapakah konsentrasi larutan AgNO3?
Konsentrasi larutan AgNO adalah 0,100 mol / L. Ada tiga langkah untuk perhitungan ini. Tulis persamaan kimia seimbang untuk reaksi. Mengkonversi gram AgI mol AgI mol AgNO . Hitung molaritas AgNO . Langkah 1. AgNO + HI AgI + HNO Langkah 2. Mol AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1,001 × 10 ³ mol AgNO Langkah 4. Molaritas AgNO =" mol AgNO "/" liter larutan "= (1,001 × 10 ³" mol ") / (0,0100" L ") = 0,100 mol / L Molaritas AgNO adalah 0,100 mol / L.