Senyawa ionik memiliki titik didih yang lebih tinggi.
Gaya tarik menarik antar ion jauh lebih kuat daripada kekuatan antar molekul kovalen. Dibutuhkan sekitar 1.000 hingga 17.000 kJ / mol untuk memisahkan ion dalam senyawa ionik. Hanya dibutuhkan 4 hingga 50 kJ / mol untuk memisahkan molekul dalam senyawa kovalen.
Gaya tarik yang lebih tinggi menyebabkan senyawa ionik memiliki titik didih yang lebih tinggi. Misalnya, natrium klorida mendidih pada 1413 ° C. Asam asetat adalah senyawa molekuler dengan massa molekul yang hampir sama dengan NaCl. Mendidih pada 118 ° C.
Gula dan tepung dicampur dalam perbandingan 3: 5 dalam resep manis. Dalam resep lain, 15 bagian tepung digunakan. Jika kedua bahan dalam kedua resep ini memiliki perbandingan yang setara, berapa banyak bagian gula yang harus digunakan?
Jawabannya adalah 9 Gula dan perbandingan rasa 3: 5 campuran baru menggunakan 15 unit rasa 5xx3 = 15 unit karena itu untuk menjaga rasio proporsi gula yang sama berlipat ganda dengan angka yang sama 3xx3 = 9
Materi dalam keadaan cair ketika suhunya berada di antara titik leleh dan titik didihnya? Misalkan beberapa zat memiliki titik leleh 47,42 ° C dan titik didih 364,76 ° C.
Zat tidak akan berada dalam kondisi cair dalam kisaran -273,15 C ^ o (nol absolut) hingga -47,42C ^ o dan suhu di atas 364,76C ^ o Zat akan berada dalam kondisi padat pada suhu di bawah titik lelehnya dan akan berbentuk gas pada suhu di atas titik didihnya. Jadi itu akan menjadi cair antara titik leleh dan titik didih.
Mengapa senyawa organik memiliki titik leleh dan titik didih lebih tinggi daripada senyawa anorganik?
Senyawa organik tidak memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi, senyawa anorganik memiliki. Itu karena perbedaan ikatan kimia. Senyawa anorganik sebagian besar terbuat dari ikatan ionik yang kuat, yang memberi mereka titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. Di sisi lain, senyawa organik terbuat dari ikatan kovalen yang relatif lemah, yang merupakan penyebab titik leleh dan titik didih yang rendah.