Apakah eksergonik sama dengan endotermik atau eksotermik?

Menjawab:

Exergonic merujuk pada perubahan energi bebas Gibbs. Eksotermik dan endotermik merujuk pada perubahan entalpi.

Penjelasan:

Eksotermik dan endotermik merujuk pada perubahan entalpi # ΔH #. Eksergonik dan endergonik merujuk pada perubahan energi bebas Gibbs # ΔG #.

"Exo" dan "exer" berarti "keluar dari". "Endo" dan "ender" berarti "ke".

# ΔH # berkurang untuk proses eksotermik dan meningkat untuk proses endotermik.

# ΔG # berkurang untuk proses eksergonik dan meningkat untuk proses endergonik.

Untuk reaksi yang diberikan, perubahan energi bebas Gibbs adalah

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # adalah ukuran dari spontanitas suatu reaksi. Jika # ΔG # negatif, prosesnya spontan. Jika # ΔG # positif prosesnya tidak spontan.

Kami memiliki empat kemungkinan:

1. # ΔH # <0 dan # ΔS # > 0 selalu memberi # ΔG # < 0.

Prosesnya adalah eksotermik dan eksergonik. ini selalu spontan.

2. # ΔH # > 0 dan # ΔS # <0 selalu memberi # ΔG # > 0.

Prosesnya adalah endotermik dan endergonik. ini tak pernah spontan.

3. # ΔH # > 0 dan # ΔS # > 0.

Ini memberi # ΔG # > 0 pada suhu rendah. Prosesnya adalah endotermik dan endergonik.

Pada suhu tinggi, # ΔG # <0. Prosesnya masih endotermik tetapi sudah menjadi eksergonik. Prosesnya spontan hanya pada suhu tinggi.

Contohnya adalah dekomposisi endotermik kalsium karbonat.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS positif karena reaksi menghasilkan gas dari padatan. CaCO stabil pada suhu kamar tetapi terurai pada suhu tinggi.

4. # ΔH # <0 dan# ΔS # < 0.

Ini memberi # ΔG # <0 pada suhu rendah. Prosesnya adalah eksotermik dan eksergonik.

Pada suhu tinggi, # ΔG # > 0. Prosesnya masih eksotermik tetapi sudah menjadi endergonik. Itu tidak lagi spontan.

Contohnya adalah sintesis eksotermik amonia.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

Meningkatkan suhu akan meningkatkan hasil amonia. Tapi itu mendorong posisi keseimbangan ke kiri.