Mengapa tidak ada dampak tekanan pada kondisi kesetimbangan ketika jumlah molekul reaktan gas dan jumlah molekul produk gas sama? Apa penjelasan teoretisnya?

(Sebelumnya # K_p # Penjelasan diganti karena terlalu membingungkan. Terima kasih banyak kepada @ Truong-Son N. karena telah membersihkan pengertian saya!)

Mari kita ambil contoh keseimbangan gas:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

Pada keseimbangan, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Kapan tekanan diubah, Anda mungkin berpikir bahwa # Q_c # akan berubah dari # K_c # (karena perubahan tekanan sering disebabkan oleh perubahan volume, yang menjadi faktor konsentrasi), sehingga posisi reaksi akan bergeser untuk mendukung satu sisi sementara.

Namun ini tidak terjadi!

Ketika volume diubah untuk menyebabkan perubahan tekanan, ya, konsentrasi akan berubah.

#SEBUAH#, # B #, # C #, dan # D # semuanya akan berubah, tetapi inilah masalahnya - mereka semua akan berubah oleh faktor yang sama.

Dan, karena ada jumlah mol yang sama di setiap sisi, perubahan ini akan dibatalkan (karena Anda dapat memfaktorkan konstanta yang dinaikkan menjadi #1+3-(2+2) = 0#) untuk menghasilkan hal yang sama # Q_c # sehingga tetap seperti itu #Q_c = K_c #.

Ini tidak terpengaruh, jadi sistemnya masih setimbang dan posisinya tidak berubah.

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Ketika reaktan yang memiliki pusat asimetris membentuk suatu produk dengan pusat asimetris kedua, akankah produk tersebut mengandung diastereomer dalam jumlah yang tidak sama?

Belum tentu. Ini adalah pertanyaan yang sulit, karena saya harus menunjukkan contoh tandingan yang pasti. Jika saya tidak dapat memikirkannya, itu tidak berarti bahwa jawabannya adalah ya. Jika saya mencoba menemukan contoh yang menguatkan si penanya, itu akan meninggalkan keraguan. Jadi, anggaplah kita ingin membuktikan bahwa jawabannya "belum tentu." Itu mendorong kami untuk menemukan satu contoh di mana satu senyawa kiral bereaksi dengan senyawa lain untuk membentuk satu produk dengan dua pusat kiral, di mana terdapat campuran rasemat. Jika ada satu contoh seperti itu, maka jawabannya adalah "belum tentu.

Gas tidak dikenal memiliki tekanan uap 52,3mmHg pada 380K dan 22,1mmHg pada 328K di sebuah planet di mana tekanan atmosfer adalah 50% dari Bumi. Apa titik didih gas yang tidak diketahui?

Titik didihnya adalah 598 K Diberikan: Tekanan atmosfer planet = 380 mmHg Clausius- Persamaan Clapeyron R = Konstan Gas Ideal kira-kira 8,314 kPa * L / mol * K atau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Selesaikan untuk L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L kira-kira 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~