Mengapa tidak ada dampak tekanan pada kondisi kesetimbangan ketika jumlah molekul reaktan gas dan jumlah molekul produk gas sama? Apa penjelasan teoretisnya?

(Sebelumnya # K_p # Penjelasan diganti karena terlalu membingungkan. Terima kasih banyak kepada @ Truong-Son N. karena telah membersihkan pengertian saya!)

Mari kita ambil contoh keseimbangan gas:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

Pada keseimbangan, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Kapan tekanan diubah, Anda mungkin berpikir bahwa # Q_c # akan berubah dari # K_c # (karena perubahan tekanan sering disebabkan oleh perubahan volume, yang menjadi faktor konsentrasi), sehingga posisi reaksi akan bergeser untuk mendukung satu sisi sementara.

Namun ini tidak terjadi!

Ketika volume diubah untuk menyebabkan perubahan tekanan, ya, konsentrasi akan berubah.

#SEBUAH#, # B #, # C #, dan # D # semuanya akan berubah, tetapi inilah masalahnya - mereka semua akan berubah oleh faktor yang sama.

Dan, karena ada jumlah mol yang sama di setiap sisi, perubahan ini akan dibatalkan (karena Anda dapat memfaktorkan konstanta yang dinaikkan menjadi #1+3-(2+2) = 0#) untuk menghasilkan hal yang sama # Q_c # sehingga tetap seperti itu #Q_c = K_c #.

Ini tidak terpengaruh, jadi sistemnya masih setimbang dan posisinya tidak berubah.