4,65 L nitrogen pada tekanan standar dikompresi ke dalam wadah 0,480 L. Berapa tekanan baru dalam mm Hg?

Menjawab:

# P_2 # = 7362,5 mmHg

Penjelasan:

Hukum Boyle

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

Suhu dan Tekanan Standar dalam mmHg:

760 mmHg

(760mmHg) (4.65L) = # P_2 #(0,480L)

Bagi (760mmHg * 4.65L) dengan (0.480L) untuk diisolasi # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Menyederhanakan.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 mmHg = # P_2 #

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Sebuah wadah memiliki volume 21 L dan menampung 27 mol gas. Jika wadah dikompresi sedemikian rupa sehingga volumenya baru 18 L, berapa mol gas yang harus dilepaskan dari wadah untuk mempertahankan suhu dan tekanan konstan?

24.1 mol Mari kita gunakan hukum Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Angka 1 mewakili kondisi awal dan angka 2 mewakili kondisi akhir. • Identifikasi variabel Anda yang diketahui dan tidak dikenal: warna (coklat) ("Dikenal:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 warna mol (biru) ("Tidak diketahui:" n_2 • Atur ulang persamaan untuk menyelesaikan jumlah mol terakhir) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang Anda berikan untuk mendapatkan jumlah mol terakhir: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 batalkan "L") = 24.1 mol

Sebuah wadah memiliki volume 19 L dan menampung 6 mol gas. Jika wadah dikompresi sedemikian rupa sehingga volumenya baru 5 L, berapa mol gas yang harus dilepaskan dari wadah untuk mempertahankan suhu dan tekanan yang konstan?

22,8 mol Mari kita gunakan hukum Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Angka 1 mewakili kondisi awal dan angka 2 mewakili kondisi akhir. • Identifikasi variabel Anda yang diketahui dan tidak dikenal: warna (merah muda) ("Dikenal:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 warna mol (hijau) ("Tidak diketahui:" n_2 • Atur ulang persamaan untuk menyelesaikan jumlah mol terakhir) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang Anda berikan untuk mendapatkan jumlah mol terakhir: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 batalkan "L") = 22,8 mol